江西省景德镇市2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题.doc

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1、高二上学期期末模拟考试化学试题六第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只是一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质2．下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化3．据报道，科学家开发

2、出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4．下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最慢的是5．向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（）A．pH值升高B．酸性增强C．水的离子积增大D．促进水的电离6.在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）　　A.平衡向逆反应方向移动了　　B.物质A的转化率减少了　　C.物质B的质量分数增加了　　D.a>b7．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次

3、为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是（）A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出8.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2

4、(g)的转化率为b。a与b的关系是()A．a>bB．a＝bC．a

5、D的物质的量相等D．平衡混合气体的总物质的量不变C%C%T1P111.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）T22P2A．到达平衡后，若使用催化剂，时间OOC的质量分数增大时间B．平衡后，若升高温度，化学试卷第7页化学试卷第8页平衡则向逆反应方向移动C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动D．化学方程式中一定有：n＞p+q12．用Pt电极电解含有0.1molCu2+和0.1molX3+（常见金属离子）的溶液

6、，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()A．Cu2＋>H+>X3+B．H+>X3+>Cu2+C．X3+>H+>Cu2+D．Cu2+>X3+>H+13．常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(H+)／c(OH-)明显增大，且能大量共存的离子组是()①K+、Cl-、NO3-、AlO2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Ba2+、OH-、NO3-、Na+④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-A．①②B．①③C．②④D．②③14.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶

7、液中c(NO)＝0.6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为0.2mol·L－1B．上述电解过程中共转移0.2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05molD．电解后溶液中c(H＋)为0.2mol·L－115．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应

8、放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸