高中化学电离水解平衡选择题专项训练部分附答案.doc

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1、电离水解平衡选择题训练20．50mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常温下)，则对该溶液的有关叙述正确的是A．c(Na+)==c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)>c(OH—)C．原NaOH溶液的浓度为0.5mol/LD．NaOH溶液的浓度大于0.5mol/L21．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·

2、L－1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①22．0.1mol·L－1的下列几种溶液：A.Na2CO3B.CH3COONaC.NaClD.NaHCO3E.NH4Cl，其pH由大到小的顺序是A．A>D>B>C>EB．C>E>B>D>AC．A>B>D>E>CD．E>A>B>D>E23．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中

3、c(Fe3+)=c(SO42－)时，下列判断正确的是A．c(Fe3+)＞c(Cl－)B．c(SO42－)＞c(Cl－)C．c(SO42－)＜c(Cl－)D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等24．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者B．HB－的电离程度大于HB－的水解程度C．该盐的电离方程式为AHB===A++HB－—3—D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为：c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞

4、c(H+)25．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是　　　　　　　　　　A．酸性HX＞HYB．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.结合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱D.N3¯与CO2含相等电子数26.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是A.c(K＋)＞c(Al3+)B.c(K＋)＝c(Al

5、3+)C.c(H＋)＝c(OH-)D.c(Al3+)＜c(H+)27.（04年北京）已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2－)>c(H+)>c(OH－)28.浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相

6、混合后，下列关系式正确的是A．c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)29在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是A.c(HCOO-)c(Na+)C.c(OH-)>c(HCOO-)D.c(OH-)

7、/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）C.c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)33.（2003上海8）在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A.c（Na＋）＞c（Ac－

8、）＞c（H＋）＞c（OH－）B.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H＋）C.c（Na＋）＝c（Ac－）＞c（HAc）D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（OH－）34．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(