化学高中化学新课标（人教版）必修一优秀课件23《氧化还原反应》PPT课件（新人教版必修1）.ppt

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1、新课标人教版课件《高中化学》必修１2.3《氧化还原反应》教学目标知识目标1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。思考：下列反应属于氧化还原反应的是（    ）A．ⅠBr+H2O＝HBr+HⅠOB．NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2OC．Na2O2+2

2、HCl＝H2O2+2NaClD．O3+2NaⅠ+H2O＝2NaOH+Ⅰ2+O2△0-1-20化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价降低，被还原（还原反应）一、氧化还原反应判断[定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。思考：下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系[问题]化合价的升降是什么原因引起的？NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失N

3、aCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移HClHCl[结论]本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。氧化还原反应本质：有电子转移（得失或偏移）还原反应价降低，得电子(氧化性)(还原性)氧化反应价升高，失电子还原剂还原产物氧化剂氧化产物相等相等二、氧化还原反应有关概念及其联系(氧化性)(还原性)探究：如何设计实验及其根据现象来判断高锰酸钾、氯气、液溴的氧化性强弱？氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+

4、8H2OCl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2KMnO4NaBr溶液NaOH溶液盐酸还原性：还原剂>还原产物2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+7+2-12KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O0得10e-失10e-10e-氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物得neˉ失neˉ三、氧化还原反应电子转移情况⑴双线桥法⑵单线桥法还原剂＋氧化剂＝氧化产物＋还原产物１、表示方法neˉ［巩固］分别运用双线桥法和单线桥法标出反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O电子转移的方向和数

5、目。6HCl+KClO3＝KCl＋3Cl2↑+3H2O失6e－得6e－归中律：同种元素不同价态间若发生氧化还原反应，元素化合价往中间靠拢而不交叉，最多变成同一价态。可记忆为：归中价态只靠近不交叉×KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O得5e-失5e-KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O5e-２、电子转移数目计算思考：1molNa2O2与足量H2O或CO2反应时转移电子数目是多少？2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑失2×e－得2×e－歧化律：同种元素同一价态的原子间发生氧化还原反应，若一部分原子失电子使化合价升高，必然有另一部分原子得电子使化合

6、价降低。可记忆为：歧化高低分上下失去电子氧化反应还原剂氧化产物产物反应反应物化合价升高得到电子还原反应氧化剂还原产物产物反应反应物化合价降低一、氧化还原反应的概念（判断方法）（结合反应：H2＋CuO＝Cu＋H2O判断）几个基本概念氧化反应：元素化合价升高的反应（失去电子的反应）还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应还原剂：所含元素化合价升高的反应物氧化剂：所含元素化合价降低的反应物1、定义：凡有电子转移（得失或共用电子对偏移）的反应2、实质：电子转移（微观）3、特征：化合价升降（宏观）有元素化合价升降的反应反应过程被氧化：物质失去电子（或化合价升高）

7、被氧化，发生的是氧化反应。被还原：物质得到电子（或化合价降低）被还原，发生的是还原反应。氧化产物：发生氧化反应所生成的物质还原产物：发生还原反应所生成的物质氧化性：物质具有得到电子的性质或具有化合价降低的性质。氧化剂具有氧化性。还原性：物质具有失去电子的性质或具有化合价升高的性质。还原剂具有还原性反应实质：有电子得失或共用电子对的偏移。表现特征：元素化合价有升降。氧化还原反应的几个基本概念：反应物氧化剂还原剂发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化