2012高考化学月刊 专题九 金属及其化合物 (5)课件.ppt

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1、专题九金属及其化合物（5）专题解读一、钠及其重要化合物间的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：。②离子方程式：。③化学方程式：。④化学方程式：。⑤离子方程式：。⑥化学方程式：。⑦化学方程式：。2Na+O2Na2O22Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O点燃△通电二、铝及其重要化合物间的转化关系写出图中标号的化学反应

2、方程式或离子方程式：①化学方程式：。②离子方程式：。③化学方程式：。④离子方程式：。⑤离子方程式：。⑥离子方程式：。⑦离子方程式:。2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑Al2O3+2OH-2AlO+H2OAl3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NHAl(OH)3+OH-AlO+2H2OAl3++3AlO+6H2O4Al(OH)3↓高温通电-2-2+4-2-2三、铁及其重要化合物间的转化关系写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式：①化学方程式：。②化学方程式：。③离子方

3、程式：。④离子方程式：。⑤化学方程式：。⑥化学方程式：。⑦化学方程式：。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Fe+3Cl22FeCl32Fe3++Cu2Fe2++Cu2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2高温高温△△四、铜及其重要化合物之间的转化关系图中重要转化（标号处）的反应方程式：①;②;③;④;⑤;⑥。3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC

4、u+2FeCl32FeCl2+CuCl22Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3Fe+Cu(NO3)2Fe(NO3)2+CuCu(OH)2CuO+H2O△考点一金属活动性顺序表、金属性质及冶炼【例1】X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+X2++Y②Z+2H2O(冷)Z(OH)2+H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e-M2+④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A.M＜N＜Y＜X＜ZB.N＜M＜X＜Y＜ZC.N＜M＜Y＜X

5、＜ZD.X＜Z＜N＜M＜Y解析Z能与冷水反应，活泼性最强；X能置换出Y，则X＞Y；M、N构成的原电池，M失去电子，则M＞N；Y与稀H2SO4反应，M不能被稀H2SO4氧化，则Y＞M。答案C【例2】在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（）A.m1一定大于m2B.m1可能小于m2C.m1一定等于m2D.m1可能大于m2解析铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应，当金属剩余时，硝酸耗尽，但生成物中有硝酸亚铁或硝酸铜或这两种物质的混合物。若再向其中加入

6、稀硫酸，则继续发生如下反应：3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O或：3Fe+8H++2NO3Fe2++2NO↑+4H2OFe+4H++NOFe3++NO↑+2H2O使金属质量减少。所以m1一定大于m2。-3-3-3答案A【例3】下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑高温通电△△B金属活动性顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au原子失电子能力强弱单质还原性强弱阳离

7、子氧化性弱强金属的化学统性与非金属反应Cl2都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物不反应O2常温易氧化，点燃生成过氧化物或超氧化物常温生成氧化膜加热化合不反应与H2O反应常温下反应生成碱和H2与热水反应在有碱存在下反应与水蒸气在高温下反应不反应不反应与H+反应生成盐和氢气不反应不反应与氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)不生成H2，Fe、Al钝化与浓HNO3生成NO2，与稀HNO3生成NO不反应，与王水反应与盐溶液反应不与盐反应而先与水反应排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来碱的稳定性受热不分解加热分解冶炼方法电解法(电解熔融的盐、氧化

8、物、氢氧化物)热还原法（C、H2、CO