中考化学方程式汇总.ppt

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1、1、物质的变化物理变化化学变化定义本质区别联系没有新物质产生的变化有新物质产生的变化有没有新物质生成发生化学变化时一定同时伴随着物理变化发生物理变化时不一定同时伴随着化学变化2、物质的性质物理性质化学性质性质内容物质不需要通过发生化学变化就能表现出的性质物质通过化学反应时表现出的性质颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、吸附性等可燃性、助燃性、着火点、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性例：“氢气在燃烧”与“氢气具有可燃性”这两句话的含义不同，前者指化学变化，说明氢气正在发生化学变化，

2、而后者是指氢气的化学性质，它有“燃烧”这种化学变化的可能性，但并不说明这种变化有无发生，所以这两个概念既有区别又有联系，即物质的性质决定物质的变化，而物质的变化又反映了物质的性质。中考复习化学方程式汇总问题：1、自己瞎编2、没有配平3、条件乱写：燃烧、高温、加热4、反应类型混乱5、其他，没有仔细思考化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：单化单化复分解反应：化化化化四大基本反应类型判断一个反应是否为“氧化—还原反应”：看是否有单质是否为“氧化—还原反应”？（不一定）（不一定）（一定是）（一定不是）

3、一、化合反应一）金属：Fe、Mg㈠部分物质燃烧3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO二）非金属：C、P、S、H2C+O2CO2（O2充足）2C+O22CO（O2不充足）4P+5O22P2O5S+O2SO22H2+O22H2O2CO+O22CO22Na+Cl22NaCl三）其他：CO燃烧、Na在Cl2中燃烧㈡酸性氧化物+水→含氧酸（CO2、SO2、SO3）CO2+H2O→H2CO3SO2+H2O→H2SO3SO3+H2O→H2SO4㈢碱性氧化物+水→可溶性碱（CaO、Na2O、K2O、BaO）C

4、aO+H2O→Ca(OH)2Na2O+H2O→2NaOHK2O+H2O→2KOHBaO+H2O→Ba(OH)2㈣其他●C和CO2在高温下反应生产CO●用无水CuSO4检验H2O●在变浑浊的石灰水中继续通CO2，又变澄清CO2+C2COCuSO4+5H2O→CuSO4·5H2OCaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2一、化合反应金属：Fe、Mg；非金属：C、P、S、H2其他：CO燃烧、Na在Cl2中燃烧㈡酸性氧化物+水→酸㈢碱性氧化物+水→可溶性碱㈣其他㈠部分物质燃烧㈠实验室制氧气(分解KClO

5、3或H2O2)二、分解反应1、2KClO32KCl+3O2↑2、2H2O22H2O+O2↑㈡工业煅烧石灰石制CO2㈢含氧酸受热分解(分解H2CO3、H2SO3)△CaCO3CaO+CO2↑H2CO3→H2O+CO2↑H2SO3→H2O+SO2↑㈣难溶性碱受热分解【分解Cu(OH)2】Cu(OH)2CuO+H2O㈤其他●H2O通电分解●Ca(HCO3)2受热分解●CuSO4·5H2O受热分解●NH4HCO3受热分解2H2O2H2↑+O2↑Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2OCuSO4·5H

6、2OCuSO4+5H2ONH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑㈠实验室制氧气(分解KClO3或H2O2)二、分解反应㈡工业煅烧石灰石制二氧化碳㈢含氧酸受热分解㈣难溶性碱受热分解㈤其他三、置换反应㈠(H前)金属+酸→盐+氢气Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑实验室制H2：锌粒和稀盐酸或稀硫酸Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑㈡金属+可溶盐→新金属+新盐（前换后）Fe+CuSO4→Cu+FeSO4湿法炼铜(Fe和CuSO4溶液)㈢H2或C还原金属氧化物H2+CuOCu+H2OC+2CuO2Cu+CO

7、2↑H2或C还原CuO㈣其他2Mg+CO22MgO+CMg在CO2中燃烧三、置换反应㈠(H前)金属+酸→盐+氢气㈡金属+可溶盐→新金属+新盐（前换后）㈢H2或C还原金属氧化物㈣其他四、复分解反应㈠酸+碱→盐+水Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O●用氢氧化铝治疗胃酸过多●用熟石灰中和土壤酸性(用H2SO4表示)Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O㈡酸+盐→新酸+新盐AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3●H2SO4和硫酸盐的检验：用可溶性钡盐+稀HNO3BaCl2+H2SO4

8、→BaSO4↓+2HCl●HCl和盐酸盐的检验：用AgNO3溶液+稀HNO3●碳酸盐CO32-的检验：用稀HCl＊实验室制CO2＊检验NaOH是否变质CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑㈢碱+盐→新碱+新盐2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O+2NH3↑●制农药波尔多液：CuSO4溶液和Ca(OH)2溶液●FeCl3溶液和NaOH溶液●NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液CuSO4+Ca(O