浙江工业大学 物理化学200611.doc

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1、浙江工业大学2006年攻读硕士学位研究生入学考试专业课试题一、单项选择题（20题，每题3分，共60分）1．恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能：A.上升B.下降C.不变D.无法确定2．下列说法正确的是：A.物体的温度越高，其热量越多B.物体的温度越高，其热力学能越大C.体系的焓等于恒压热D.体系的焓就是体系所含的热量3．关于dS－dQ/T≥0表达式，下列说法中正确的是：A.体系处于平衡态时，其熵值最大B.即使消耗外功，dS－dQ/T<0的过程也是不能发生的C.对于等温变化有dQ﹦TdSD.过程总是朝体系熵值增大的

2、方向进行4．对封闭体系应等于A.B.C.－D.－5．298K，py下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为m1，第二份溶液的体积为1dm3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为m2，则（）A.B.C.D.不确定6．对溶液内任一组分的偏摩尔体积的理解，正确的是：A.不可能是负值B.总是正值C.可能是正值，也可能是负值D.必然和纯组分的摩尔分体积相等7．已知FeO(s)＋C(s)﹦CO(g)＋Fe(s)反应的为正，为正，假定、不随温度而变化，下列说法哪一种是正确的：A.该反应低

3、温下自发过程，高温下非自发过程B.该反应高温下自发过程，低温下非自发过程C.任何温度下均为非自发过程D.任何温度下均为自发过程8．设反应mM＋nN﹦rR在100kPa下300K时的转化率是600K时的2倍，而在300K下，总压为100kPa时的转化率是200kPa的2倍，可推测该反应：A.平衡常数与温度、压力成反比B.平衡常数与温度成正比，与压力成反比C.该反应是一个体积增加的放热反应D.该反应是一个体积增加的吸热反应9．下列说法错误的是：A.能量标度零点选择不同，粒子配分函数值不同B.能量标度零点选择不同，粒子配分函数

4、值相同C.能量标度零点选择不同，对系统的熵S值没有影响D.能量标度零点选择不同，对系统的自由能G值有影响10．根据右图所示的双液系相图，下列判断正确的是：A.精馏组成为K的体系，最后塔釜中得到组成为E的溶液B.蒸馏组成为M的体系，两相平衡时，气相中A的浓度小于液相中A的浓度C.蒸馏组成为K的体系，两相平衡时，气相中B的浓度大于液相中B的浓度D.E点恒沸物的组成不随压力变化而变化11．对复杂反应ABC用平衡态近似处理时﹦[B]/[A]为了不致扰乱快速平衡1.B→C必为慢步骤；2.B→C必为快步骤;3.k-1﹦k1；4.k-

5、1>>k2;5.k-1<

6、平动能的平均值15．0.1mol·kg-1的CaCl2水溶液其平衡活度系数﹦0.219，则离子平均活度为：A.3.476×10-4B.3.476×10-2C.6.96×10-2D.1.385×10-216．等温等压下电池以实际工作电压放电，其过程热效应Q为：A.TΔSB.ΔrHmC.ΔrHm＋zFD.TΔS－zF17．下列电池中，电动势与氯离子活度有关的电池是：A.Ag

7、AgCl(s)︱KCl(aq)︱Cl2

8、PtB.Hg

9、Hg2Cl2(s)︱KCl(aq)‖AgNO3(aq)

10、AgC.Hg

11、(s)︱KCl(aq)︱Ag

12、Cl(s)

13、AgD.Zn

14、ZnCl2(aq)︱HCl(aq)︱H2

15、Pt18．在迁移管中放入AgNO3溶液，用Ag作电极，对阳极区的Ag+进行分析，用n(始)，n(终)，n(迁)，n(反)分别表示：阳极区原始溶液中、终态溶液中、电迁移和反应的Ag摩尔数，则下列哪个等式成立：A.n(反)＋n(终)﹦n(始)＋n(迁)B.n(反)＋n(始)﹦n(终)＋n(迁)C.n(反)＋n(迁)﹦n(始)＋n(终)D.n(反)＋n(终)﹦n(始)-n(迁)19．对于同一种物质，微小晶体与普通晶体相比较，下列叙述不正确的是：A.蒸气压较大B

16、.熔点较低C.熔点相同D.溶解度较大20．对电动电位的描述错误的是：A.电动电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀相内的电位B.电动电位的值易随少量外加电解质而变化C.电动电位的绝对值总是大于热力学电位фD.电动电位一般不等于扩散电位j二、计算题（90分）1．（10分）现有298K，1013kPa的N2(g)5mol，假定