2013届高三化学期中模拟试题

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1、高三化学期中模拟试题制作人：张艳红2012-10-29一选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意）1．观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是(　　)A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0

2、.5mol甲烷的质量比为7∶43．下列说法正确的一组是(　　)①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥4．下列现象或事实可用同一原理解释的是(　　)A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水退色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中而变质D．HClO与Na2O2的漂白原理95．下列关于工业生产的叙

3、述中，错误的是(　　)A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石6．铜锈是一种绿色化合物，它的成分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质．试推测：铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是(　　)A．黑色的氧化铜B．红色的氧化亚铜C．蓝色的氢氧化铜和碳酸铜D．黑色的氧化亚铜7．下列说法中，正确的是(　　)A．0族元素性质不活泼，是因为各元素原子每一电子层都容纳了2n2个电子B．最外层电子数为2的元素，一定是属于主族、副族、0族之一元素C．ⅣA族元素因为最外

4、层电子数为4，不易得失电子，所以都没有简单的离子D．碱金属元素的核外电子排布次外层电子数只能为2或8，不可能为188.对于1mol·L－1的氨水，下列叙述正确的是(　　)A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水配成溶液，即可得1mol·L－1的氨水B．1mol·L－1的氨水的质量分数小于1.7%C．将1mol·L－1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol·L－1D．将1mol·L－1的氨水与3mol·L－1的氨水等质量混合后，所得氨水物质的量浓度为2mol·L－19．(2009·东城区模拟)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)①Ag＋＋Cl－===

5、AgCl↓　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　⑤Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤10．下列说法中，正确的是(　　)A．0族元素性质不活泼，是因为各元素原子每一电子层都容纳了2n2个电子B．最外层电子数为2的元素，一定是属于主族、副族、0族之一元素C．ⅣA族元素因为最外层电子数为4，不易得失电子，所以都没有简单的离子D．碱金属元素的核外电子排布次外层电子数只能为2或8，不可能为18911、下列说法中不正确的有(　　)①氯气与烧碱溶液或石灰乳反

6、应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A.2个B.3个C.4个D.5个12．下列叙述正确的是（）A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于第VIA族元素C．S和Se属于第VIA族元素，H2S还原性比H2Se的强D．元素原子最外层

7、电子数较少的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼性强13.下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A.酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞SB.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为114．下列说法错误的是（）A、稀土元素与是同一种核素B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C．