铁离子的检验及其应用.ppt

《铁离子的检验及其应用.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、铁离子的检验及其应用专题3从矿物到基础材料第二单元(第二课时)一、铁离子的检验（一）的检验1、观察法：溶液呈黄色（棕黄色）2、加碱法:3、还有什么方法？加入NaOH后，有红褐色沉淀生成的检验的检验加KSCN溶液，溶液变成血红色信息提示Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3血红色注意:Fe3+遇SCN-显血红色Fe2+遇SCN–不变色可溶于水一、铁离子的检验的检验（二）对比的三种检验方法思考如何检验呢？1、观察法：溶液呈浅绿色2、加碱法:加入NaOH后，有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色3、加KSCN：是否可以验证含有亚铁离子？转化

2、类型实验方案现象Fe2+→Fe3+结论Cl2水/双氧水/高锰酸钾/硝酸一、无明显变化二、加入Cl2水/双氧水/高锰酸钾/硝酸后溶液呈血红色KSCNFe2+活动与探究请写出与Cl2反应的方程式Fe2+Fe3+Cl2等直接观察颜色与KSCN显色反应利用鉴别方法浅绿色棕黄色不显红色利用沉淀反应与作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀加氯水与KSCN血红色直接观察颜色与KSCN显色反应利用鉴别方法浅绿色棕黄色血红色不显红色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀与KSCN血红色铁离子检验的方法小结Fe2+Fe3+与的相互转化

3、二、Fe2+Fe3+化合价，升高需加入氧化剂。还原剂。降低,Fe3+Fe2+化合价需加入Fe2+Fe3+Fe2+化合价，氧化剂。FeFe(III)Fe(II)弱氧化剂S、I2、Cu2+H+强氧化剂Cl2、Br2、HNO3H2SO4(浓)氧化剂Cl2、Br2、HNO3、O2、H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4还原剂Fe、Cu、S2-、I-、还原剂H2、CO、C、活泼金属还原剂H2、CO、C、活泼金属铁元素之间的相互转化（一）Fe2+极易被氧化，那么在保存的过程中需要注意什么？加入少量的还原铁粉，密封保存三、铁及其化合物的应用（二）、印刷电路

4、板是由高分子材料和Cu复合而成，刻印电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出上述过程中的反应方程式三、铁及其化合物的应用Fe3+归纳总结Fe2+的检验Fe3+Fe2+与一、与二、的相互转化3+的相互转化与3+的相互转化Fe2+与3+的相互转化Fe2+与3+的相互转化3+的相互转化与3+的相互转化Fe2+与3+三、铁及其化合物的应用课本P776、8题练习与实践