化工热力学课件第五章.ppt

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1、目的和要求:混合物相平衡理论是论述相平衡时系统T、p和各相组成以及其它热力学函数之间的关系与相互间的推算。相平衡是分离技术及分离设备开发、设计的理论基础。汽液平衡精馏气液平衡吸收液液平衡萃取液固平衡结晶、湿法冶金固固平衡晶型转变汽固平衡升华、气相沉积、包括两个部分:1、确定平衡状态;2、计算互成平衡状态下各个相的性质混合物的相平衡准则+状态方程+混合规则或活度系数模型相平衡热力学性质计算1)平衡性质与判据,混合物的汽液相平衡及其表达2)混合物相平衡关系(温度T、压力p、与各相的组成)的确定3)汽液相平衡计算类型与方法4)气液平衡计算5)Gi

2、bbs-Duhem方程应用于汽液平衡数据的热力学一致性校验6)液液平衡计算7)含超临界组分的相平衡计算8)固液平衡计算重点内容:5.1平衡性质与判据α,β两个相,N个组分图5-1两相平衡示意图1)平衡准则相平衡指的是溶液中形成若干相,这些相之间保持着物理平衡而处于多相共存状态。在热力学上,它意味着整个物系Gibbs自由能为极小的状态,即根据平衡物系的Gibbs自由能为最小的原则导出相平衡的条件为:“各相的温度相等,压力相等、各组分在各相的化学位相等”。数学表达式为:即在一定温度T,压力p下处于平衡状态的多相多组分系统中,任一组分i在各相中的

3、组分逸度必定相等。(A)(B)(C)5.2平衡系统的相律相律:描述平衡系统中独立变量的数目(自由度)。含有N个组分π个相的均相敞开系统,有n1,n2,…,nN-1和T,p个变量,平衡时变量总数:,其自由度为:F(自由度)=N-π+2如图5-1所示的气相V和液相L两相的N元系,在一定T、p下达到气液平衡。该两相平衡系统的强度性质为T、p;气相组成;液相组成共有2N个。根据相律,对N个组分的两相系统,其自由度N。若给定了N个独立变量数,则其它的N个强度性质就被确定了下来,因此相平衡问题在数学上是完全可解的,这也是气液相平衡计算的主要任务,并进而

4、进行各相的其它热力学性质计算。Gibbs相律5.3二元体系VLE相图等温面等压面等x,y面线一.低压下互溶体系的汽液平衡相图对理想溶液(或拉乌尔定律)产生偏差的情况有四种。1.一般正偏差体系(甲醇-水体系)2.一般负偏差体系(氯仿-苯体系)3.最大正偏差体系(乙醇-苯体系)4.最小负偏差体系(氯仿-丙酮体系)当恒温时的P~x曲线高于拉乌尔定律的P~x直线,此体系为正偏差体系。γi>11.一般正偏差体系等温等压0101P1sP2sP-y1P-x1x1,y1x1,y1PT-x1T-y1T2.一般负偏差体系当恒温时的P~x曲线低于拉乌尔定律的P~

5、x直线,此体系为负偏差体系。γi<1等温等压P2sP1sP-x1P-y1x1,y1x1,y10011T-y1T-x1PT3.最大正偏差体系当正偏差较大时,在P~x曲线上就可以出现极大值,γi>1;在这一点上,xi=yi,此点称为共沸点;由于这一点压力最大,温度最低,所以称为最大压力(或最低温度)共沸点;对于这种体系,用一般精馏法是不能将此分离开的,必须要采用特殊分离法。P等温等压Tx1,y1x1,y10011共沸点4.最小负偏差体系最小压力(最高温度)共沸点xi=yi,γi<1等温等压PT共沸点x1,y1x1,y10011液相为部分互溶体系

6、eabcd123二.二元体系的P-T图纯组分的PT图可用两维坐标表示出来。123c汽化线升华线溶化线三相点临界点V相L相S相TP4纯组分的汽液平衡表现为自由度为1;汽液平衡时,当P一定,对应的T也一定,也就是说对于纯物质具有固定的沸点。对于二元组分,它没有固定的沸点,沸点是对于纯物质而言的;对于混合物,只有:泡点:当第一个气泡在一定压力下出现时的温度。露点:当第一个液滴在一定压力下出现时的温度。恒沸点:达到平衡时汽液两相组成相等,即xi=yi。沸程:二元组分汽液平衡关系,不是一条线来描述的,而是用一个区域来描述的,图中实线为泡点线MCm,虚

7、线为露点线NCm,不同的溶液组成,就对应不同的汽液平衡关系,在整个溶液范围内组成了一个上拱形的泡点面和下拱形的露点面。混合物的临界点Cm泡点面的上方为过冷液体,露点面的下方为过热蒸汽。UKC1C2PTCmMNUC1、KC2分别为纯组分1和组分2的汽液平衡线二元组分的PT图临界点轨迹1.混合物的临界现象混合物的临界点的特征表现为:(1)Cm点处,汽液两相差别消失(这一点与单组分临界点一致)(2)Cm点不一定对应于两相共存时的最高压力和最高温度(与单组分临界点不一致)(3)Cm点随组成变化。“临界点包线”。2.逆向凝聚现象两种情况:一种是等温逆

8、向凝聚,另一种是等压逆向凝聚。点MT是这种组成体系中两相共存的最高温度,通称”临界冷凝温度”。PTMpMTCm饱和蒸汽饱和液体0.9点Mp是这种组成体系中两相共存的最高压力,通称

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