选修3-3 气体专题复习.ppt

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1、选修3-3气体专题复习目标解读：知道气体的状态和状态参量；会计算气体的压强。理解玻意耳定律；会研究一定质量的气体当温度不变时气体的压强跟体积的关系。理解查理定律及其公式。理解盖•吕萨克定律及其公式。知道理想气体；理解理想气体的状态方程；（理想气体状态方程的应用，只限于每一容器内气体体积质量不变的情况，且计算不过于复杂）知道p-V、p-T图像、V-T图像；以及简单的p-V、p-T、V-T图像的转换。重点与难点本章研究气体变化规律，首先通过实验研究了一定质量的气体在等温、等容和等压条件下发生状态变化所遵循的三个实验定律，推导出理想气体状态方程。本章中气体状态参量、气

2、体实验定律、理想气体状态方程、气体的图像是重点，气体压强的计算、理想气体状态方程的运用是难点。知识网络结构图气体气体的状态参量气体的实验定律理想气体和理想气体状态方程压强温度体积玻意耳定律查理定律盖•吕萨克定律气体的状态参量1、体积气体分子所能达到的空间单位m3、L、ml装气体容器的容积2、温度物体的冷热程度单位摄氏度（0c）摄氏温度热力学温度单位开尔文（K）是分子平均动能的标志摄氏温度与热力学温度的关系：绝对零度：-273.150c=0KT=273+t温度的变化量相同：变化1K等于变化10c3、压强产生原因：大量气体分子对器壁频繁碰撞，对器壁产生一个持续的压力

3、而形成。单位在国际单位制中压强的单位为帕斯卡，国际符号为Pa常用单位有：标准大气压（atm）、cmHg等1atm=1.01×105Pa=76cmHg;1Pa=1N/m2A、汞柱型气体压强计算：对汞柱受力分析设大气压强为p0，汞柱高为h求封闭气体压强P(单位：cmHg)。12θ3θ4h1h2AB5h7h86B、活塞型气体压强计算：对活塞或气缸受力分析设大气压强为p0，活塞质量为m、横截面积为s，气缸质量为M，求封闭气体的压强P(单位：Pa)。1234三、封闭气体压强的计算方法1．求解思路：选取与气体接触的液柱(或活塞、气缸)为研究对象，进行受力分析；再根据运动状态

4、列出相应的平衡方程或运用牛顿第二定律列式，从而求出压强．2．气体压强的计算常要用到以下知识(1)若液面与外界大气相接触，液面下h深处的压强p＝p0＋ρgh，h为竖直深度．(2)与外界相通时，容器内的压强等于外界大气压；用细管相连通的两容器，平衡时两边气体的压强相等．(3)连通器原理：在连通器中，同一种液体(中间不间断)的同一水平面上压强相等．(4)帕斯卡定律：加在密闭、静止液体(或气体)上的压强，能够大小不变地由液体(或气体)向各个方向传递．气体的实验定律1、盖•吕萨克定律一定质量的气体，在压强不变的条件下，温度每升高（或降低）一摄氏度，增大（或减小）的体积是它

5、在零摄氏度时体积的．内容：一定质量的气体，在压强不变的条件下，气体的体积与热力学温度成正比。公式：（表示00c时气体的体积）密度与热力学温度成反比（等压）。等压图象：TV0-273-273t0P0Vt0P0物理意义：1、V-t图象过-2730c，与纵坐标的交点为0摄氏度时的气体体积。3、V-T图象过原点的一条直线，同一气体比较，斜率大的压强小。2、同一气体的两条等压且：。注意：线条尾端要虚线2、查理定律:内容：一定质量的气体，在体积不变的条件下，温度每升高（或降低）一摄氏度，增大（或减小）的压强是它在零摄氏度时体积的．一定质量的气体，在体积不变的条件下，气体的压

6、强与热力学温度成正比。公式：（表示00c时气体的体积）等容Tp0Pt0-273P0物理意义：1、p-t图象过-2730c，与纵坐标的交点为0摄氏度时的气体体积。2、同一气体的两条等容线且：。3、p-T图象过原点的一条直线，同一气体比较，斜率大的体积小。注意：线条尾端要虚线3、等温变化实验:注射器活塞质量为M，横截面积为S，钩码的质量均为m，大气压强为P0。弹簧秤示数为F注意1、整个实验过程中必须保证质量不变，即不能漏气：（橡皮帽、活塞）2、整个实验过程中必须保证温度不变DIS实验中用压强探头直接读出实验中若偏差较大，则考虑T和气体M4、玻意耳定律:内容：一定质量

7、的气体，在温度不变的条件下，它的压强跟体积的乘积是不变的公式：密度与压强成正比（等温、质量一定）。VP0P-V图象为双曲线，同一气体的两条等温线比较，双曲线顶点离坐标原点远的温度高。等温注意：双曲线不能与坐标轴相交，只能无限靠近。定律过程同一气体的两条图线图线的特点玻意耳定律等温过程①在P－V图中是双曲线，离坐标轴越远，温度越高，即T2＞T1②在P--l／V图中是过坐标原点的直线，直线斜率越大，温度越高，即T2＞T1查理定律等容过程①在P--t图中是通过t轴的-273℃直线由于在同一温度下同一气体的体积大时压强小，所以V1＞V2②在P—T图是过原点的直线所以体积

8、大时压强小．盖·吕萨克定