2008-2009学年高一化学必修2期中考试试卷.doc

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1、2008-2009学年高一化学必修2期中考试试卷2009-3-2宝铁一中成小英班别　　　　姓名　　　分数可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16K－39Na－23Cl－35.5一、选择题(本大题共15小题，每题只有一个答案正确，共45分)1.下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）D.15Ｎ与14Ｎ具有相同的质子数B.16Ｏ与17Ｏ具有相同的电子数C.12Ｃ与13Ｃ具有相同的质量数D.18Ｏ与19Ｆ具有相同的中子数2.A,B两元为某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（）①x+1②x+81③x+1

2、1④x+18⑤x+25A.①③B.②④C.①③⑤D.②③④⑤3.下列电子式错误的是（）4.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的碳与CO2反应D.甲烷在氧气中燃烧5.已知N2+3H22NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.N2的能量一定高于NH3B.N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量c.H2的能量一定高于NH3D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.下列说法正确的是（）A.化学键的断裂过程中放出热量B.化学键形成的过程需要吸收热

3、量C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池的负极发生氧化反应7.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．NaOHB．H2O2　　C．Na2OD．MgCl28.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系不正确的是（）A．原子半径：Si>P>S>ClB．最高正价：C

4、d=m+nD.b-d=n+m10.下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（）A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成D.1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成11.高温超导体中铊(Tl)是其成分之一。已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断正确的是（）A．铊的金属性比铝弱B．铊能形成+3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样具有两性D．铊不能与稀盐酸反应12．既有离子键又有共价键的化合物是（）　A．Na2OB．Mg

5、Cl2C．NaOHD．HCl13.铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中,锌片是（）A.阴极B.正极C.阳极D.负极14.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s),则这段时间为()A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s15.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率υ(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.υ(NH3)

6、=0.010mol·L-1·s-1B.υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C.υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1D.υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-1二、填空题（共29分）16、（11分）（1）从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。（2）从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为_______的变化，所有的燃烧反应都要_______热量。请你写出一个吸热反应的化学方程式：_________________________。（3）（全部填元素符

7、号或化学式）11—18号元素中，与酸或水反应置换氢能力最强的元素是____，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；化学性质最稳定的元素是____；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是_______；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为__________。617.（10分）用“>”或“<”回答下列问题:(1)酸性:H2CO3H2SiO3,H2SiO3H3PO4(2)碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2,Mg(OH)2Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性:H2OH2S,H2SHCl(4)还原性:H2OH2S,H2SHCl(

8、5)酸性:H2SO4H2SO3,HClO4HClO18.（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内