高中化学 第1章 第1节 核外电子排布 课件 鲁科版必修2.ppt

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1、2核外电子排布1．在含有多个电子的原子里,能量低的电子通常在_______的区域内运动，能量高的电子通常在_________的区域内运动，也就是说核外电子是___________。离核较近离核较远根据已有知识，你认为相对于宏观物体的运动，电子的运动有什么特点？分层排布的答案：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征：(1)质量很小(9.109×10－31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10－10m)；(4)运动速度快(接近光速)，因此电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同

2、——它没有确定的轨道。对于多电子原子，核外电子总是分层运动的，也可以说核外电子是分层排布的，由内到外分为7层，离核由近到远，能量由低到高。能量高低是电子层划分的依据。结构示意图2．我们用原子_______________来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况。原子结构示意图中小圈表示_______，圈内数字表示_________，弧线表示________，弧线上的数字表示__________________。原子核质子数电子层电子层上的电子数与原子结构示意图一样，离子结构示意图可以表示离子的核外

3、电子排布，但原子结构示意图中核内质子数等于核外电子数，离子结构示意图中核内质子数不等于核外电子数：阳离子核外电子数小于核内质子数，阴离子核外电子数大于核内质子数，如钠离子结构示意图为Na＋，硫离子结构示意图为S2－。最外层负3．元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是_______________有关。稀有气体元素通常表现为___价，在化合物中，金属元素通常表现为___价，非金属元素通常表现为___价。电子数0正1．核外电子排布的规律(1)电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上

4、分层排布；(2)每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；(3)电子一般总是尽先排在能量较低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等；(4)最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)；次外层电子数不超过18个；倒数第三层电子数不超过32个等。2．原子最外层电子数与元素的性质及化合价的关系(1)元素的化学性质主要由最外层电子数决定；(2)稀有气体元素的原子最外层电子数为2或8，是稳定结构，化合价通常为0价；(3)金属元素原子最外层电子数<4，易失去电子，通

5、常显正价，表现还原性；(4)非金属元素原子最外层电子数≥4，易得到电子，通常显负价，表现氧化性。3．1～20号元素原子结构的特殊性(1)原子核内无中子的原子：H；(2)最外层只有1个电子的原子：H、Li、Na、K；(3)最外层有2个电子的原子：He、Be、Mg、Ca；(4)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；(5)最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子：C；(6)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子：O；(7)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；(8)次外层电子数是最外

6、层电子数2倍的原子：Li、Si；(9)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：Ne。分子离子一核10电子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋两核10电子HFOH－三核10电子H2O－NH2四核10电子NH3H3O＋五核10电子CH4＋NH44．常见的10电子微粒和18电子微粒(1)常见的10电子微粒分子离子一核18电子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－两核18电子F2、HClHS－三核18电子H2S—四核18电子PH3、H2O2—(2)常见的18电子微粒得到氧化例1.某元素原子的最外

7、层电子数为次外层电子层数的3倍。(1)该元素原子的简单离子的结构示意图为___________。(2)该元素在化学反应容易______电子，通常显_____性。由此可确定其原子结构示意图为，故该元素为氧元素，氧离子的结构示意图为。氧元素最外层有6个电子，在反应中容易得到电子，显示氧化性。解析：根据原子核外电子排布规律：若该元素有3个或3个以上的电子层，则最外层电子数必大于9，这与“原子最外层电子数不能超过8个”相矛盾，故该元素应该有2个电子层。例2.根据下列原子结构示意图，你认为化学性质最稳定的是

8、()。B解析：最外层达8电子(只有一个电子层时为2电子)时化学性质最稳定，故B正确。例3.通常情况下，微粒A、B为分子，C、E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C、D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A.______、B._____、C.______、D.______。H2ONH3NH4＋OH－(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_________________________