二轮专题物质结构与性质.doc

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1、物质结构与性质周丽萍【考纲要求】(一)原子结构与元素的性质　　1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布　　2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。　　3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。　　4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。(二)化学键与物质的性质　　1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。　　2.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。　　3.了解简单配合物的成键情况。　

2、　4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。　　5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。　　6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。(三)分子间作用力与物质的性质　　1.了解化学键和分子间作用力的区别。　　2.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。　　3.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。【考点聚焦】1、常见元素(1~36号)原子

3、核外电子的排布（电子排布式，价电子或外围排布式，轨道排布式及电子排布图）（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。（2011福建高考）（2）基态B原子的电子排布式为_________________；（2011新课标理综）（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；（2011海南高考）(4)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 ____________。（2008年山东理综）（5）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为     ，

4、其基态原子的电子排布式为     。（2007年海南高考）（6）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为     ，其基态原子的电子排布式为    ______________________ 。（2007年海南高考）（7）氧元素原子的价层电子的轨道表示式为____________________（2009年宁夏理综卷）2、第一电离能及电负性（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________。（2011福建高考）（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，

5、则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为：_______________。（2010年山东理综） (3)30Zn比31Ga的第一电离能大的原因：(4)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下（I16第页表示原子失去第一个电子的电离能，In表示原子失去第n个电子的电离能。单位：eV）序号I1I2I3I4I5I6电离能7.64415.0380.12109.3141.2186.5则A的最外层电子数为（5）下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素N

6、aMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：①预测周期表中电负性最大的元素应为______；估计钙元素的电负性的取值范围：____＜X＜____。②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是__________________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系__________________________________________________________________

7、。③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是______________________________________________________。④根据电负性数据，写出PCl3水解的化学反应方程式。预测NCl3最初水解产物是。⑤预测元素周期表中，电负性数值最小的元素的位置：（放射性元素除外）。1、光谱与核外电子跃迁许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_________________

8、________________。（2010年新课程高考）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：