离子共存课件.ppt

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1、专题复习离子反应及应用指导教师冯孝红做课教师尹雪梅诺贝尔阿伏加德罗鲍林诺贝尔阿伏加德罗魔力烧杯FeCl3下面是见证奇迹的时刻了！！下面是见证奇迹的时刻了！！离子反应的本质？使反应物离子浓度降低；离子共存的实质？就是看离子间是否发生反应的问题。合作探究分组实验，可供选择的试剂：CuSO4FeCl3淀粉KIHClNaOHKSCN酚酞指示剂苯酚Na2CO3Al2（SO4）3Na2SK2Cr2O7离子反应的条件是什么？【实验汇报】离子反应发生的条件？发生复分解反应发生氧化还原反应发生络合反应发生双水解反应思考：离子间发生

2、复分解反应的条件？(1)生成沉淀：Ba2+与SO42－、Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－等不能大量共存。(2)生成气体：NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成弱电解质：H＋与Ac－、CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸;OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱;H＋与OH－生成水。【知识储备】常见物质的溶解性表：NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－（不溶钡和铅）Clˉ（不溶银和亚汞）CO32－、PO43－、

3、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）思考：常见的能发生氧化还原反应的微粒有哪些？常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；三价铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。常见强还原剂：I－；Fe2＋；-2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。注意以下几种情况：①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

4、由于形成络合离子，离子不能大量共存①Ag＋＋2NH3·H2O＝〔Ag(NH3)2〕＋＋2H2O②Fe3＋＋SCN－＝〔Fe(SCN)〕2＋(血红色溶液)③6C6H5OH＋Fe3＋→〔Fe(C6H5O)6〕3－＋6H＋(紫色溶液)思考：离子间发生双水解的原因？盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。高考中常见的双水解离子：S2-SO32-AlO2-AlO2-Fe3+AlO2-Al3+HCO3-F

5、e3+HCO3-AlO2-Al3+NH4+CO32-CO32-NH4+SiO32-HSO3-HSO3-SO32-深度挖掘注意附加隐含条件的应用规律，离子能否在同一溶液中大量共存，可用一句话概括“一色,二性,三特,四反应”。1、颜色：如果习题中指明是无色溶液，则有色离子不能共存其中。注意题目中的前提设置【知识储备】中学常见的有色离子：阳离子颜色阴离子颜色Cｕ２＋MnO４－Fe２＋MnO４２－Fe３＋Cr2O7２－Mn２＋蓝色浅绿色棕黄色桃红色紫红色绿色橙红色2、溶液的酸碱性：①强酸性溶液中，不能与弱酸根离子（F－、

6、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）及OH－共存。②强碱性溶液中，不能与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）及H＋共存。③弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。④室温下PH=1或13的溶液等；室温时某指示剂的颜色。注意题目中的前提设置【知识储备】常见指示剂变色范围：①石蕊：5.0--8.0为紫<5.0为红；>8.0为蓝②酚酞：8.2--10.0为粉红<8.2为无；>10.0为

7、红③甲基橙：3.1--4.4为橙<3.1为红；>4.4为黄3、特殊要求：①如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH-)=1.0×10-12mol/L;②与Al作用产生氢气（酸性条件下需注意NO3-存在时不产生氢气）；③如在××离子存在下不能共存的；④因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。注意题目中的前提设置4、指离子之间如发生下列四种反应中的任一种，均不能共存。⑴复分解反应⑵氧化还原反应⑶离子间络合反应⑷双水解反应注意题目中的前提设置题型1：离子间因发生复分解反应（离子互

8、换反应）而不能大量共存。例1、(全国高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()（A）K+HCO3-CO32-Br-（B）CO32-HCO3-OH-K+（C）Fe3+Cu2+NO3-SO42-（D）H+Cl-Na+SO32-AC题型2：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。例2（上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存的是（）(A)H3O+、N