《空气中氧气含量的测定》实验探究.doc

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1、《空气中氧气含量的测定》实验专题复习知识梳理空气中氧气含量的测定如右图所示。1、可观察到的现象是磷燃烧有大量白烟生成，打开止水夹后水进入集气瓶内大约1/5体积处。2点燃、该实验设计的原理是利用红磷燃烧耗尽密闭容器中1/5体积的氧气，使容器内压强减小，导致水被吸入集气瓶内大约1/5体积。反应方程式为：4P+5O2====2P2O5。实验后若结果偏小，可能的原因有红磷量过少、装置气密性不好、没有冷却到室温就打开止水夹。实验后若结果偏大，可能的原因有止水夹没有夹紧、燃烧匙伸入集气瓶过慢。3、实验时选择的可燃物需具备以下条件：（1）能在空气中燃烧（如铁丝不行）；（2）燃烧时只消耗氧气（如镁带不行）；（

2、3）生成物不能为气体（如硫粉、木炭等不行）。4、该实验还可推出，瓶内剩余4/5体积的气体是氮气，其物理性质有无色无味、难溶于水；化学性质有不燃烧也不支持燃烧。堂观察记录与分析（作业模版）学员姓名牟洪全学员单位蓬南中学观察时间段9月28日观察对象初三化学授课内容《水分子的变化》-----水的分解观察点教学过程客观描述教学实施优缺分析教学行为调整建议一、课前情境创设（激发学生学习兴趣的问题情境创设）问题引入：水的三态变化只改变水分子的距离和排列方式，水分子本身没有变化。那么，在其他条件下（如通直流电）水分子是否也能保持不变呢？这样引入可以使学生更加明确本节的探究方向，引导其深入思考无教师演示书上的

3、实验探究6二、知识概念的理解和深化（学生思维的启发和引导过程）-----水在直流电作用下的变化，引导学生观察—接通电源①水电解器两极和两支玻璃管内液面的变化带玻璃管内产生一些气体时②用一根点燃的火柴接触负极气体，观察现象③用带火星的木条接触正极气体，观察现象由于水电解器小，后面较多学生没有观察到明显的现象学生经历了实验探究，真实地感受到水通直流电后发生的变化，对于学生理解化学变化的本质和物质构成有着重要的意义，也体现了化学是以实验为基础的学科特点，很好。但实验可适度较小，检验气体时，玻璃管中的气体不多，负极没有看到氢气燃烧的现象如有条件，最好学生到实验室分组实验。学校没有条件，老师实验①时可以

4、让学生先看书上的图，感知实验现象，后选学生代表上台观察，向同学们报告做实验②，③时一定要待玻璃管内产生较多的气体后再引导学生观察。教师可以课前与学生一到，用另一水电解器，先电解水一段时间，使玻璃管内储存较多气体。这样既节约时间，又能获得良好的实验效果三、知识概念掌握后的应用与展示（学生表达、展示的问题选择和活动组织）1教师引导学生看书，讨论电解水的实验结论   2.教师引导学生画出水通电发生变化的分子结构图3.学生上黑板展示自己所画的图，并解释4.教师讲述分解反应的定义引导学生看书、画图、讨论等，可以让学生更好地认识反应物和生成物的组成和结构的不同，做得很好。但分解反应的定义，老师直接讲述学生

5、不一定能很好的理解学生第一次接触化学反应的分类，可以让学生认真分析反应物，生成物的种类，交流、讨论，归纳分解反应的定义。后用一练习题巩固四、对学生学习情况的把握与调整（学生学习反馈的引导确定和教学调整）关注了在课堂教学进行中学生的神态表情，学生学习热情高。为了帮助学生理解电解水的实验现象教师编了顺口溜：正氧负氢  氢2氧1（父亲一定比儿子大，体积占2份），突出了教学的重点，通过学生交流、画图、展示等活动突破了教学的难点编口诀，学生感兴趣，容易记忆，很好。在实验探究中学生也能亲自操作实验，更能突破教学的难点，学生的学习积极性或许会更高…为了能有良好的实验现象，可以用氢气燃烧的火焰点燃一张白纸；有

6、条件的话可以选用铁管、铝管代替普通玻璃管。课堂上多引导学生学会宏观物质与微观粒子间的联系，多引导学生表达交流65、其他常见变形装置如下图：装置形式虽然不同，但原理都是相同的，即用燃烧法测定空气中氧气的含量。（注意：该实验应从1、实验现象的描述；2、实验原理；3、实验的改进；4、药品的选择；5、实验推断的性质等五个方面去掌握）典例解析1、某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升显大于瓶内空气体积的1/5。

7、下列对这两种现象解释合理的是（ ） ①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完；②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内；③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出；④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出A.只有①③          B.只有②④        C.只有①②③           D.①②③④2、为测定空气中氧气的含量，小华