氧化还原反应限时练习.doc

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1、氧化还原反应限时练习一、选择题1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是(　　)①CO＋CuOCO2＋Cu②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe③2O33O2④Cl2＋2FeCl2===2FeCl3A．①②　B．②③　　C．①　　　D．③④3.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，下列

2、说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程中混入Fe2+不影响其使用4．下列叙述正确的是(　　)A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．在反应4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4C．KMnO4、O2、H2O2、H2SO4(稀)、H2O、K2SO4、MnSO4存在于同一化学反应中，配平后硫酸的化学计量数为5D．3Fe

3、3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移5．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；③2R－＋Z2===R2＋2Z－。由此判断下列说法错误的是(　　)A．氧化性强弱顺序为：XO＜Z2＜R2＜M3＋B．还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2Fe

4、O4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应说法不正确的是(　　)A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移7．工业上制备二氧化氯(ClO2)的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应的化学方程式为：CH3OH＋NaClO3＋H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O(未配平)，则下列说法正确的是(　　)A．甲醇是氧化剂B．通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4C

5、．还原产物和氧化产物的物质的量之比为6∶1D．生成1molCO2时转移电子的物质的量为4mol8．在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是(　　)A．0.3molNO2　　　B．0.3molNO、0.1molNO2C．0.6molNOD．0.3molNO2、0.1molNO9.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是

6、（）A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀10.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是()A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中SO42-有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂11.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．

7、x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－12.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的