甘肃省兰州一中09-10学年高二化学上学期期中考试（文） 人教版【会员独享】.doc

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1、兰州一中2009—2010—1学期高二年级期中化学试卷（文科）说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．氨水中所含的分子和离子可能有：①②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H＋⑥OH－其中正确的组合是（）北京四中网校A．①②③B．②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥2．下列条件的改变一定能使反应速率加快的是（）A．升温B．改变生成物的量C．增加反应物的量D．加压3．物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相

2、互反应完全，溶液呈（）A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断4．对于反应2A(g)＋3B(g)＝C(g)＋5D(g)，在某段时间内的平均反应速率为vx，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（）A．B．C．D．5．纯净的水呈中性，这是因为（）A．纯水中H＋浓度等于OH－浓度B．纯水中无H＋，也无OH－C．纯水中H＋浓度乘OH－浓度为常数1.0×10－14D．纯水pH＝76．下列说法错误的是（）A．用冰箱存放食物，是因为温度影响化学反应速率B．烧煤时常将煤粉碎，是因为固体颗粒大小影响化学反应速率C．阳光曝晒汽车轮胎（橡胶）其易老化，因为光照影响化学反应速率D．高压锅做米饭快，是因

3、为压强影响化学反应速率7．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．电解质一定能导电C．强电解质的溶解度一定大，弱电解质的溶解度一定小D．弱电解质的溶液中一定存在电离平衡8．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na＋、Fe2＋、、Cl－B．K＋、Fe3＋、SCN－、C．、Ca2＋、Cl－、D．Cu2＋、Al3＋、Cl－、OH－9．在一定条件下于密闭容器中建立平衡3O22O3（正反应为放热反应），如果升高温度，则容器中分子的总物质的量会（）用心爱心专心A．增加B．减少C．不变D．不能确定10．在2SO2＋O22SO3(g)（正反应为放热反应）

4、的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用（）A．加大SO2的浓度B．使用过量空气C．使用V2O5催化剂D．升高温度11．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是…（）A．v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.15mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－112．下列电离方程式正确的是（）A．NH3·H2ONH3＋H2OB．CuCl2＝Cu2＋＋Cl－C．NaHCO3＝Na＋＋D．H2S＝2H＋＋S2－13．在一定温

5、度下，A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内减少nmolA2，同时生成2nmolABB．单位时间内生成nmolB2，同时生成nmolABC．单位时间内生成2xmolAB，同时生成xmolA2D．容器内各组成成分的物质的量之和不随时间变化而变化14．下列反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A．＋H2OH3O＋＋B．＋H2OH2CO3＋OH－C．＋H3O＋＝H2O＋CO2↑D．＋OH－＝＋H2O15．下列有关中和滴定的叙述中正确的是（）A．滴定时，标准液的浓度一定越稀越好B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C．滴定管在滴液前和滴液后均

6、有气泡一定不会造成误差D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化16．在N2＋3H22NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L·s），则反应所经过的时间为（）A．0.2sB．1.0sC．1.5sD．2.0s17．把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④溶液的氯离子浓度，有关系的是（）A．①②B．③C．①②③D．①②③④18．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响

7、是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动用心爱心专心19．在一定条件下，反应CO＋NO2CO2＋NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是（）A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．CO的浓度增大D．各物质的浓度不变20．可逆反应2A(g)2B＋C达到平衡后，在恒温