高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题二第1讲知能优化训练（广东专用）.doc

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1、高三化学专题复习攻略电子题库第一部分专题二第1讲知能优化训练（广东专用）1．(2011年高考山东卷)元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：选C。有些元素的最高价不等于最外层电子数，如O、F等元素，故A错；根据核外电子排布规律，能量低的电子

2、在离核较近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故B错；元素的得电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故C正确；周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常既显一定的金属性，又显一定的非金属性，而过渡元素是指副族和第Ⅷ族元素。故D错。2．(2010年高考海南卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX解析：选B。短

3、周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，故X、Y、Z所在的周期分别是第一周期、第二周期和第三周期，又因为Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，所以Y是氧元素，Z为钠元素，根据它们的原子序数之和为20，可知X的原子序数为20－8－11＝1，即氢元素。A、B、C、D四项中的物质及含有的化学键如下表：选项ABCD物质Na2OH2O2Na2O2NaOH含有的化学键离子键极性键和非极性共价键离子键和非极性共价键离子键和极性共价键故只有B项符合题意。3．(2011年高考天津卷)以下有关原子结构及元素周期律的叙述

4、正确的是(　　)A．第ⅠA族元素铯的s两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：选B。A项，137Cs比133Cs多4个中子，两者质子数相等。C项，氢化物的稳定性随元素非金属性的增强而增强。D项，同主族元素从上到下，碱金属单质的熔点逐渐降低，第ⅦA族单质的熔点逐渐升高，而第ⅤA族单质的熔点先升高后降低，故D项错误。4．(2010年高考广东卷)短

5、周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是(　　)甲乙丙丁戊A.原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙解析：选C。同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A项错；同主族元素金属性自上而下是逐渐增强的，故B项错；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应碱的碱性也是逐渐减弱的，C项正确；同周期元素的最外层电子数从左至右越来越多，故D项错。5．(2010年高考福建卷)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素

6、，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。2用心爱心专心JR(1)M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第__________族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为__________。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________________________________________________________

7、________。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中

8、反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是__________(选填序号)。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和(5)由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________________________________________________________________________