训练2焓变热化学方程式.doc

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1、训练2　焓变　热化学方程式[基础过关]一、放热反应和吸热反应1．下列说法不正确的是(　　)A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．对于ΔH>0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量C．放热反应都不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下能发生2．下列反应属于吸热反应的是(　　)A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3．下列变化一定为放热的化学反应的是(　　)A．H2O(g)===H2O(l)放出44kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时

2、共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应二、反应热、反应焓变4．下列说法中正确的是(　　)A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓5．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　　)A．方程式中的化学计量数表示分子数B．

3、该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．可表示36g水分解时的热效应6．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2则(　　)A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定[7.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则(　　)A．N4的熔点比P4高

4、B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量三、热化学方程式8．已知：H2(g)＋F2(g)―→2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量9．

5、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.9kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝285.9kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝241.8kJ·mol－110．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝akJ·mol－1(a＝－

6、297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝bkJ·mol－1，则a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量[能力提升]11．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为[P—P：akJ·mol－1、P—O：bkJ·mol－1、P===O：ckJ·mol－1、O===O：dkJ·

7、mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－112．已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，断开1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则断开1molN≡N键吸收的能量是(　　)A．431kJ·mol－1B．945.6kJ

8、·mol－1C．649kJ·mol－1D．869kJ·mol－113．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)A．N2(