【创新方案】高中化学 第三章第三节第一课时训练全程跟踪 新人教版选修4.doc

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1、【创新方案】高中化学第三章第三节第一课时训练全程跟踪新人教版选修4(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．下列说法正确的是(　　)A．HCO在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解之后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钾盐都不发生水解反应解析：HCO在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3＋为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K＋不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3.答案：C2．(2010·唐山模拟)常温时，纯水中由水电离出的

2、c(H＋)＝amol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝bmol/L，0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝cmol/L，则a、b、c的关系正确的是(　　)A．a＞b＝cB．c＞a＞bC．c＞b＞aD．b＞c＞a解析：盐酸溶液中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以b＜a；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度，二者恰好完全反应生成NH4Cl，NH发生水解促进了H2O的电离，所以c＞a，因此c＞a＞b，故选B.答案：B3．(2010·大连高二检测)将①H＋、②Cl－、③

3、Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧解析：H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO对水的电离无影响．答案：B4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋5D．NH2D·HDO和H2DO＋解析：NH4Cl水解的实质就是其电离出的NH与重

4、水电离的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NH＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋.答案：C5．(2010·佛山期末)下列离子方程式正确的是(　　)A．碳酸的电离：H2CO32H＋＋HCOB．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析：A项为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2－＋

5、H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2.Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O.答案：B6．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度大的是(　　)A．前者B．后者C．等于D．无法确定解析：醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离．答案：B7．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)A．HX＞HZ＞HYB．HX＞HY＞HZC．HZ＞HY＞HXD．HY＞HZ

6、＞HX解析：三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大．因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱．因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ.答案：B8．(2010·烟台高二期末)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞

7、HCND．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－5水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误．pH：HClO＜HCN，B项错误．由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误．同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D项正确．答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9．(11分)明矾水溶液呈______

8、性，原因是______________________________；小苏打水溶液呈______性，原因是________________________________________________________________________________________________________________