2018年高中化学无机框图推断(含答案经典).doc

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1、无机推断练习1.(2007年四川卷)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(4)反应④的离子方程式是：_____________________

2、__________________(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)．同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。[答案](l)四(或4)、VIII；(2)l：2；(3)③；(4)3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O2.由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其

3、中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1)微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；粒

4、子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。(2)写出下列反应的离子方程式：F＋过量C的溶液：___________________________________________________W＋含大量B离子的溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b.沉淀逐渐增多c.有刺激性气味气体放出d.沉淀逐渐减少e．沉淀完全消失该复盐

5、的化学式为　　　　，在水溶液中的电离方程式是___________。答案：(1)[H]－；水合氢离子；第三周期ⅢA族(2)Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋；Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O(3)NH4Al(SO4)2；NH4Al(SO4)2NH4＋＋Al3＋＋2SO42－3.下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。IACKD

6、FJNMGHBLE＋GC催化剂高温△＋G回答下列问题：(1)A的名称为　　　　　　　　　　　　　，F的化学式是　　　　　　　　　　　　；　　　H的化学式是　　　　　　　　　　　　　，L的化学式是　　　　　　　　　　　　　　(2)写出实验室制取I的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3)写出G的一种同素异形体的化学式：　　　　　　　　　　　　　该物质与G在化学性质上的共同点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移　　　　　　　

7、mol电子。答案：(1)碳酸铵或碳酸氢铵；NaOH；Na2CO3；SiO2(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－　　　3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)O3；具有氧化性(5)24.（2009年天津卷）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________________

8、_____。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元