物化物化期末例.doc

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1、物理化学期末试题例一、填充题1、下列关系式中正确的是；不正确的是。(a)⊿cHθm(石墨，s)=⊿fHθm(CO2，g)(b)⊿cHθm(H2，g)=⊿fHθm(H2O，g)(c)⊿cHθm(SO2，g)=0(d)⊿fHθm(C2H5OH，g)=⊿fHθm(C2H5OH，l)+⊿VapHθm(C2H5OH)2、A、B两种理想气体按下式混合，试填<、=或>。A（T，V）+B（T，V）→〔A+B〕（T，V）⊿U0，⊿H0，⊿S0，⊿G0。3、A、B两种液体在T温度下混合成浓度为xB的溶液，两组分气相平衡分压分别为pA、pB。已知该温度下纯A、纯B的饱和蒸汽压分别为p*A、p*B，亨利系

2、数分别为kx，A、kx，B；当A、B分别满足下两式时μA=μθA+RTlnaA，且xA→1时，aA=xAμB=μθB+RTlnaB，且xB→0时，aB=xB由题给条件得：aA=，γA=；aB=，γB=。4、水与氯仿部分互溶溶液和其蒸汽相达平衡的体系，独立组分数C=、相数Ф=、自由度数f=；水与氯仿部分互溶溶液和其蒸汽及冰达相平衡的体系，其C=、Ф=、f=。5、某气相反应为：dD+eE=gG+rR在一带有活塞的汽缸中进行。实验发现：当温度恒定时，随外压的增加，平衡转化率降低；当外压恒定时，随温度的升高，平衡转化率增大。则该反应的计量系数关系为d+eg+r；且反应向右进行时为（吸热或放

3、热）。6、已知反应：α-HgS=β-HgS其⊿rGθm/J·mol-1=980-1.456T/K。则100℃、101kPa下稳定的晶型为，101kPa下晶型转变温度为K。7、温度T下，某纯液体的平面、凸面及凹面的饱和蒸汽压p平、p凸、p凹的大小关系为。8、液体L能在固体S表面铺展时，界面张力σs-g、σs-l、σl-g之间应服从的条件为。9、比较在固体表面发生物理吸附或化学吸附时，吸附作用力较大的是。10、表面活性剂的分子结构特征是。11、某反应的速率常数k=2.31×10-2L·mol-1·s-1，若反应物初始浓度为1.0mol·L-1时，反应的半衰期t1/2为s。12、反应物A

4、可发生平行反应1和2，分别生成B与D。已知E1

5、⊿H均不随压力而变化。3、除去氮气中少量的氧气，使气体通过600℃的铜粉，发生如下反应：设气体通过铜粉后反应已达平衡，气体的压力为101kPa。计算此时气体中O2的摩尔分数是多少？已知298K时⊿rGθm=-146.0kJ·mol-1，⊿rHθm=-168.6kJ·mol-1。设反应的⊿rHθm不随温度而变化，且气体视为理想气体。4、已知下列反应及其速率方程式中cB是催化剂CuCl的物质的量浓度，在反应过程中保持不变。已知反应速率常数k与温度T的关系为：（1）计算反应的活化能Ea；（2）计算催化剂浓度cB=2.82×10-2mol·L-1，反应温度为200℃时，经120min后，氯

6、苯的转化率[α=（cA0-cA）/cA0]是多少？5、B两组分固态部分互溶体系的液-固平衡相图如下图所示，图中M、O、N三点的质量分数组成ωB分别为0.3、0.5和0.8。（1）在相图中标明各相区的相组成和自由度数；t/℃DPMON0.20.40.60.8ωB（2）写出发生在三相线（MON）上的相变化；（3）对应相图作出以D点和P点为代表的体系的冷却曲线。