2021高考化学一轮复习3.1钠镁及其化合物题组训练过关5含解析苏教.doc

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1、钠、镁及其化合物1.(2020·湛江模拟)0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成的固体的质量依次为m1、m2、m3,下列关系式正确的是(　　)A.m2>m1>m3　B.m1=m2>m3C.m1=m2=m3D.m3>m2>m1【解析】选A。有关反应的化学方程式依次为2Mg+O22MgO;2Mg+CO22MgO+C;3Mg+N2Mg3N2,根据反应方程式易知0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧后,固体的质量分别增加1.6g、2.2g、0.93g。2.实验室以空气和镁为原

2、料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去):下列说法正确的是(　　)A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液B.若去掉装置C,对产品纯度无影响C.实验时应先加热装置C,通入一段时间空气后再加热DD.装置E中碱石灰的作用是吸收尾气【解析】选C。要制备氮化镁,需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气,则装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸,A错误;若去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响,B错误;实验时,应先加热装置C,通入一段时间空气除去氧气,然后再加热装置D,C正确;装

3、置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,避免进入D中干扰实验,D错误。【归纳提升】1.镁具有比较强的还原性,能与沸水反应放出氢气,燃烧时能产生炫目的白光。一些烟花和照明弹里都含有镁粉,就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。2.工业制取镁,是电解熔融的氯化镁,而不能电解熔融的氧化镁,因氧化镁的熔点高。3.工业上常以海水与廉价的石灰乳反应,可得氢氧化镁沉淀,MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2↓。4.纯镁的强度小,但镁合金是良好的轻型结构材料,广泛用于空间技术、航空、汽

4、车和仪表等工业部门。-2-【加固训练】　　新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能,它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是(　　)A.该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B.该合金中含有离子键,铝元素呈正价C.1molMg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8LD.合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点【解析】选C。镁

5、和氮气反应,A错误;合金是金属的混合物,不存在离子键,B错误;1molMg17Al12相当于17mol镁和12mol铝,吸收了17mol的氢气,1molMg17Al12和盐酸反应生成的氢气为17mol+18mol=35mol,总共产生的氢气为35mol+17mol=52mol,其标准状况下的体积为52mol×22.4L·mol-1=1164.8L,C正确;合金的熔点低于各成分金属的熔点,D错误。-2-