2015年广东省高考化学试卷(解析版).doc

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1、2015年广东省高考化学试卷　一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）7．（4分）（2015•广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（　　）　A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色　B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应　C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃　D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃　8．（4分）（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）　A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+　C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣　9．（4分）（2015•广东）下列叙

2、述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电　A．AB．BC．CD．D　10．（4分）（2015•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）　A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子　B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子　C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子　D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O

3、4，失去8NA个电子　11．（4分）（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）　A．升高温度，可能引起由c向b的变化　B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13　C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化　D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化　12．（4分）（2015•广东）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（　　）　A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定　B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大　C．用酚酞作指示剂，当锥

4、形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定　D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小　　二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只有1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。）22．（6分）（2015•广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D向FeSO

5、4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性　A．AB．BC．CD．D　23．（6分）（2015•广东）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（　　）　A．丙与戊的原子序数相差28　B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊　C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应　D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维　　三、非选择题（共大题共4小题，满分64分.按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得

6、分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。）30．（15分）（2015•广东）有机锌试剂（R﹣ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：（1）化合物Ⅰ的分子式为　　　　　　．（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有　　　　　　（双选）．A．可以发生水解反应B．可与新制Cu（OH）2共热生成红色沉淀C．可与FeCl3溶液反应显紫色D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径Ⅰ合成路线的表示方式．完成途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：　　　　　　．（标明反应试剂，忽略反应条件）．（4）化合物V的核磁共振氢谱中峰的组数为　　　　　　．以H替代化合物Ⅵ中

7、的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有　　　　　　种（不考虑手性异构）．（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为　　　　　　．　31．（16分）（2015•广东）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．（1）传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现．其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）⇌H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H