资源描述：
《环境化学思考题与习题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、环境化学思考题与习题第一章绪论作业习题：•根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课程？•环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？讨论习题：•如何认识现代环境问题的发展过程？思考题：•举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。第二章水环境化学作业习题：*-2-?????HC0HC0C0«请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中？、和2333??????的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。•请导出总酸度、C02酸度、无机酸度、总酸度、酚駄酸度和苛性酸度的表达式作为总碳酸量和分布系数
2、(a)的函数。•在一个pH为6.5、碱度为1.6mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0。若用NaOH强碱进行碱化，又需要加多少碱？(1.07mmol/L,1.08mmol/L)*-2-?????HCOHCOCOe具有2.00X10-3mol/L碱度的水，pH为7.00,请计算？、、2333??????-*-4?????0HHC0HC0和？的浓度各是多少？(=4.49X10mol/L、233??????=-2-7-72.00X10-3mol/L>??OH
3、??=1.00X10mol/L)?CO3??=9.38XlOmol/L和？•若冇水A,pH为7.5,其碱度为6.38mmol/L,水B的pH为9.0,碱度为0.80mmol/L,若以等体积混合，问混合后的pH值为多少？(pH=7.58)•溶解1.00X10-4mol/L的Fe(NO3)3于1L具冇防止发生固体Fe(0H)3沉淀作用所需最小+??H??浓度的水中，假定溶液中仅形成Fe[OH]和Fe[0H]2,而没冇形成2++4+3++?Fe(OH)2+?、？Fe(OH)+?、???Fe2[OH]2oFeH请计算平衡
4、时该溶液中？、????2????和pH。{3+-5?Fe(OH)2+?=2.92X10-5mol/L>??Fe二6.24X10mol/L、?????Fe(OH)+?=8.47X10-6mol/L>pH=2.72}2??•请叙述天然水中存在哪几类颗粒物？•什么是表面吸附作用、离子交换吸附作用和专属吸附作用？并说明水合氧化物对金属离子的专属吸附和非专属吸附的区别。•用Langmuir方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.00X10-3mol/L,溶液屮每克悬浮物固体吸附溶质为0.50X10-3mol/
5、L,当平衡浓度降至1.00X10-3mol/L每克吸附剂吸附溶质为0.25X10-3mol/L，问每克吸附剂可以吸附溶质的限量是多少？[1.00X10-3mol/(L-g)]•请叙述水环境屮促成颗粒物絮凝的机理。•含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为8.0,请算出水中剩余镉离子浓度(已知CdS的溶度积为7.9X10-27)□(??Cd2+-20?=6.8X10mol/L)?•已知Fe3+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下：Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+lgKl=-2.16Fe3++2H2O?Fe
6、(OH)2+2H+Fe(OH)3(s)?Fe3++3OH-Fe3++4H2O?Fe(OHFe3++2H2O?Fe2(OHlgK2=-6.74lgKso=-38lgK4=-23lgK4=-2.91+4H++2H+)2请用pc-pH图表示Fe(0H)3(s)在纯水中的溶解度与pH的关系。{p?Fe(OH■)2+?=-1.84+2pH,p?Fe(OH)+?二2.74+pH,2???-4+3+?Fep?Fe(OH)4?=19-pH,p?Fe2(OH)2?=2pH-5.1,p???=3pH-4}????•己知Hg2++2H
7、2O2H++Hg(OH)2?JgK=-6.3o溶液中存在?H??、-2+?Hg(OH)0?和?CI04-?等形态，且忽略?Hg(OH)+?和离子？？？?OHHg、、???????2???强度效应，求1.0X10-5mol/L的?(pH=4・7)?Hg(CIO4)2??溶液在25°C时的pH值。-32-?HCO=1.25?10mol/Le在pH=7.00和？的介质中。HT与固体PbC03(s)平衡，3??英反应如下：PbCO3(s)+HT2-?PbT-+HC03-,问作为HT2■形态占NTA的分数。(2.99%)•
8、请叙述冇机配体对重金属迁移的影响。•什么是电子活度pE,以及它和pH的区别。K=4.06?10-2•从湖水中取出深层水，其pH=7.0,含溶解氧浓度为0.32mg/L,请计算pE和Eho(pE=13.2,Eh=0.78V)•在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%的CH4和35%的C02,请计算pE和Eho•在一个pH为10.0的SO42-HS-体系中(25°C
