热工基础 秦萍 1-8章复习.doc

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1、热工基础秦萍1-8章复习第一章小结重点再现1、平衡状态关于平衡状态的定义、实现条件、以及平衡与均匀、平衡与稳定的概念区别已在相应章节小进行了详细叙述。平衡状态具令确定的状态参数，这是平衡状态的特点。平衡状态概念的提出，使整个系统可用一组统一的、并具有确定数值的状态参数來描述其状态，使热力分析人为简化，这也是T程热力学只硏究系统平衡状态的原因所在。2、状态参数及其性质状态参数是定量描述工质状态的状态量。其性质是状态参数的变化暈只取决于给定的初、终状态，与变化过程的路径无关。如果系统经丿力一系列状态变化

2、又返冋初态，其所有状态参数的变化量为零。在学过第二章之后，可与过程量一功量和热量进行对比，进一步加深对状态量的理解。3、准平衡过程准平衡过程将“平衡”与“过程”这一对矛盾统一了起来。定义：由一系列连续的准平衡态组成的过程称为准平衡过程，又称准静态过程。实现条件：（1）推动过程进行的势差（压差、温差）无限小；（2）驰豫时间短，即系统从不平衡到平衡的驰豫时间远小于过程进行所川的时间。这样系统在任意时刻都无限接近于平衡态。特点：系统内外势差足够小，过程进行得足够慢，而热力系恢复平衡的速度很快，所以工程上的

3、大多数过程都可以作为准平衡过程进行分析。建立准平衡过程概念的好处：（1）可以用确定的状态参数描述过程；（2）可以在参数坐标图上用一条连续曲线表示过程。4、可逆过程准平衡过程概念的提岀只是为了描述系统的热力过程，但为了计算系统与外界交换的功量和热量，就必须引出可逆过程的概念。定义：过程能沿原路径逆向进行，并且系统与外界同时返冋原态而不留下任何变化。实现条件：在满足准平衡过程条件下，还要求过程屮无任何耗散效应（通过摩擦、电阻、磁阻等使功变为热的效应）建立可逆过程概念的好处：（1）由于可逆过程系统内外的势

4、差无限小，可以认为系统内部的压力、温度与外界近似相等，因此可以用系统内的参数代替复杂、未知的外界参数，从而简化问题，使实际过程的计算成为可能，即先把实际过程当作可逆过程进行分析计算，然后再用由实验得出的经验系数加以修正；（2）由于可逆过程是没有任何能暈损失的理想过程，因此，它给出了热力设备和装铭能量转换的理想极限，为实际过程的改善指明了方向。上述概念的引出体现了热力学研究问题和处理问题的方法，是热力学屮垂要的概念，希望深刻理解这些概念，为后面章节的学习打好基础，同时从川学习对实际问题进行分析简化的方

5、法。第二章小结重点再现1、热力学第一定律的实质热力学第一定律的实质就是能量守恒。表明当热能与其他形式的能量相互转换时，能的总量保持不变。2、储存能系统储存的能暈称为储存能，包括内部储存能和外部储存能。（1）内部储存能——热力学能它与系统内工质粒子的微观运动和粒子的空间结构有关。应牢牢记住热力学能是状态参数。在简单可压缩系小，不涉及化学反应、核反应和电磁场作用，可认为工质的热力学能仅包括分子的内动能和内位能。分子的内动能与T质的温度有关，温度越高，分子的内动能越人；分子的内位能与工质的比容有关，比容越

6、人，分子的内位能越小。理想气体远离液态点，分子间距（比容）较人，分子的内位能忽略不计，具热力学能仅包括分子的内动能，因此，理想气体的热力学能是温度的单值函数。（2）外部储存能外部储存能是系统整体相对于外界参考坐标系的公观能量，包括系统整体作広观运动时的宏观动能和相对于外界参考基准点的重力位能。（3）系统的总储存能（简称总能）系统的总储存能为热力学能、広观动能和重力位能的总和。3、转移能——功量和热量功量和热量是系统与外界交换的能量，其人小与系统的状态无关，而是与传递能量时所经丿力的具体过程有关。所以

7、功量和热量不是状态参数，而是与过程特征有关的过稈量，称为转移能或迁移能。4、闭口系能量方程热力学第一定律应用于（静止的）闭口系时的能量关系武即为闭口系能量方程。其表达式有以下几种形式，它们的使用条件不同：（1）quw或QUW（适用条件：任意工质、任意过程）（2）qupdv或QUpdV（适用条件：任意工质、可逆过程）12（3）qeVTpdv或QmcVTpdV（适用条件：理想气体、可逆过程）125、稳流系能量方程热力学第一定律应用于稳流系时的能量关系式即为稳流系能量方程。其表达式也有以下几种形式，它们的

8、使用条件也不同：（1）qhwt或QIIWt（适用条件：任意T-质、任意过程）（2）qhvdp或QHVdp（适用条件：任意工质、可逆过程）12（3）qcpTvdp或QmcpTVdp（适用条件：理想气体、可逆过程）126、稳定流动过程屮儿种功量的关系在稳流系屮，隐含的膨胀功等于流动功和技术功之和，即1w（pv）c2gzwswfwt2其屮，技术功为出口与进口处的动能差、位能差和轴功之和，即wt12cgzws27、焙的定义及其物理意义焙是在研究流动能暈方程时，为工程应用方便而