长郡中学高二分班考试卷.doc

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1、长郡中学新高二分班考试化学试卷时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：O:16Fe:56Cu:64I卷部分(共计48分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计16×3=48分）1、设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NAB．1molNa2O2所含阴离子数为2NAC．常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NAD．常温常压和光照条件下，33.6LCl2与3.0gH2反应，生成的HCl分子数目为3NA2、下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是A．合成氨气的反应B．酸碱

2、中和反应C．氢氧化钡晶体和氯化铵反应D．铝与盐酸反应3、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④D．①③⑤4、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性

3、逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低5、下列离子方程式中正确的是A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3—+NOD．氯气通入水中的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—6、右图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是A．装置中铜是负极B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑C．电流的方向是从铁经导线流向铜D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快7、元素的原子结构

4、决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8、下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．NH3通入AlCl3溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中9、下列反应不属于取代反应的是A．苯发生硝化反应B．乙酸发生酯化反应C．乙烯水化法制乙醇D．甲烷与氯气生成四氯化碳410、实验

5、是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气11、能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是A．生成SO2的速率和生成SO3的速率相等B．容器中SO2和SO3的浓度相同C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2︰1︰2D．容器中压强不随时间的变化而改变12、下列关于有机物的说法错误的是A．CH4与Cl2按体积比1：3混合可制很纯净CHCl3B．乙烯和

6、苯都能在一定条件下与氢气反应C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n，但二者并不是同分异构体13、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为:xMg＋Mo3S4====MgxMo3S4，(左到右放电)做下列说法正确的是A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移B．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋===MgxMo3S4C．Mg作正极，Mo3S4作负极D．若消耗1molMo3S4，则转移的电

7、子数为2NA14、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A．①②④B．②④C．②③④D．①②③④15、常温下，在下列溶液中发生如下反应：　　①16H++10Z—-+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O　　②2A2++B2=2A3++2B-　　③2B—+Z2=B2+2Z-　　由此判断下列说法错误的是　　A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行　　B．Z元素在①③反应