原电池与电解池的区别.doc

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1、原电池与电解池的区别电解池与原电池有什么区别？（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式：（2）电极材料名称：（3）电极反应：（4）反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发）板书酸碱盐溶液的电解规律酸碱盐电极反应式电解反应式PH变化（A）硫酸溶液阳：阴：减小（B）盐酸阳：阴：增大（C）氢氧化钠阳：阴：增大（D）硫酸钠阳：阴：不变（E）氯化钠阳：阴：增大（F）硫酸铜阳：阴：减小（G）氯化铜阳：阴：-----从以上表可以看出，用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时，其基本规律是：1．电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时，相当与溶质本身被分解

2、。如（B）、（F）、（G）。2．电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液，相当与电解水。如（A）、（C）、（D）。3．电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液，生成金属、含氧酸和氧气。如：（F）。4．电解活泼金属的无氧酸盐溶液，生成氢气、碱和金属单质。如（E）。PH值的变化：（1）析氢吸氧（2）电解：（一）阴极出氢气，阳极不出氧气（二）阴极不出氢气，阳极出氧气（三）阴极出氢气，阳极出氧气，电解水。板书二．电解原理的应用（一）电解饱和食盐水(-)(+)阴极（Fe）阳极（C）NaCl===Na++Cl-H2O===H++OH-阳极：Cl-、OH-阴极：Na+、H+放电能力：C

3、l->OH-;H+>Na+阳极：2Cl--2e===Cl2(氧化反应)阴极：2H++2e==H2(还原反应)现象：两极均产生气体，阳极气体有刺激性气味，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，两极滴加酚酞，发现阴极区酚酞变红。解释阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，所以滴加酚酞显红色。总反应方程式：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2(阴极区)（阴极）（阳极）阳极：金属钛或石墨阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应。氢氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发，析出NaCl晶体（重结晶）流程

4、：溶盐、精制、电解、提纯。板书（二）铝的冶炼碳作槽池（阴极）、两个碳快作阳极。阴极：4Al3++12e===4Al阳极：6O2--12e====3O2总反应方程式：2Al2O3===4Al+3O2C+O2===CO2（三）电镀：应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。目的：使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。实验阳极：Zn-2e===Zn2+FeZn阴极:Zn2++2e===ZnZnCl2ZnCl2电镀的结果：阳极的锌不断溶解，阴极的锌不断析出，且减少和增加锌的质量相等。电解质溶液氯化锌的浓度不变。阴极：待镀物件阳极：镀层金属电解质：镀层金属盐

5、特点：阳极本身也参加了电极反应（失电子溶解）。练习用石墨作电极电解硫酸铜溶液（体积为1L、1mol/L）当电路通过0.5mol电子时，溶液中铜离子浓度为，氢离子浓度为；然后将电源反接，又通过1mol电子，溶液中铜离子浓度为？、硫酸根离子浓度为？、氢离子浓度为？原电池与电解池的区别1、电解名称不一样：原电池叫负极和正极，电解池叫阴极和阳极2、发生反应情况：都发生氧化还原反应，原电池为自发的，电解池是强迫的3、原电池是电源，电解池需要电源4、都有闭合回路5、负极和阳极发生氧化反应，失去电子，正极和阴极发生还原反应得到电子6、原电池是化学能转化为电能，而电解池是电能转化为化学

6、能！7、电解质中离子的移动方向：原电池中，阳离子往正极移动，阴离子往负极移动，在电解池中，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动！8、外电路中都靠自由电子导电，内电路中都靠离子导电！9、本质都是氧化还原反应~！