大学化学课后习题答案第三章A.doc

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1、第3章水化学与水污染一、是非题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)(1)两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度(单位：mol/dm3)相同。(    )(2)0.01mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。(    )(3)由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。(    )(4)PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液

2、中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。(    )(5)MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6。(   )二、选择题(将正确答案的标号填入空格内)(1)往1dm3、浓度为0.10mol/dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是_______。(A)HAc的Ka值增大    (B)HAc的Ka值减小(C)溶液的pH值增大    (D)溶液的pH值减小(2)下列各种

3、物质的溶液浓度均为0.01mol/kg，按它们的渗透压递减的顺序排列是______。(A)HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2(B)C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2(C)CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6(D)CaCl2-HAc-C6Ｈ12O6-NaCl (3)设AgCl在水中，在0.01mol/dm3CaCl2中，在0.01mol/dm3NaCl中以及在0.05mol/dm3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是______。 (Ａ)s0＞s1＞s2＞s3

4、    (B)s0＞s2＞s1＞s3 (Ｃ)s0＞s1=s2＞s3    (D)s0＞s2＞s3＞s1三、填空题    在下列各系统中，各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，定性分析对所指定的性质影响如何?并简单指出原因。 (1)10.0cm3、浓度为0.10mol/dm3HCl溶液(pH值)______。 (2)10.0cm3、浓度为0.10mol/dm3NH3水溶液(氨在水溶液中的解离度)______。 (3)10.0cm3纯水(pH值)______。 (4)10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液(PbCl

5、2的溶解度)______。四、计算简答1.往氨水中加少量下列物质时，NH3的解离度和溶液的pH值将发生怎样的变化?(1)NH4Cl(s)   (2)NaOH(s)   (3)HCl(aq)   (4)H2O(l) 2.下列几组等体积混合物溶液中哪些是较好的缓冲溶液?哪些是较差的缓冲溶液?还有哪些根本不是？(1)10-5mol/dm3HAc+10-5mol/dm3NaAc(2)1.0mol/dm3HCl+1.0mol/dm3NaCl(3)0.5mol/dm3HAc+0.7mol/dm3NaAc(4)0.1mol/dm3NH

6、3+0.1mol/dm3NH4Cl(5)0.2mol/dm3HAc+0.0002mol/dm3NaAc 3.当往缓冲溶液中加入大量的酸或碱，或者用大量的水稀释时，溶液的pH值是否仍保持基本不变?说明其原因。4.欲配制pH值为3的缓冲溶液，已知有下列物质的Ka数值：(1)HCOOH    Ka=1.77×10-4(2)HAc    Ka=1.76×10-5(3)NH4+    Ka=5.65×10-10 问选择哪一种弱酸及其共轭碱较合适?5.若要比较一些难溶电解质溶解度的大小，是否可以根据各难溶电解质的溶度积大小直接比较，

7、即溶度积较大的，溶解度就较大，溶度积较小的，溶解度也就较小?为什么?6.如何从化学平衡观点来理解溶度积规律?试用溶度积规则解释下列事实： (1)CaCO3溶于稀HCl溶液中。 (2)Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。 (3)ZnS能溶于盐酸和稀硫酸中，而CuS不溶于盐酸和稀硫酸中，却能溶于硝酸中。 (4)BaSO4不溶于稀盐酸中。7.将下列水溶液按其凝固点的高低顺序进行排列：(1)1mol/kgNaCl    (2)1mol/kgC6H12O6(3)1mol/kgH2SO4    (4)0.1mol/kgCH3COOH

8、(5)0.1mol/kgNaCl    (6)0.1mol/kgC6H12O6(7)0.1mol/kgCaCl28.(1)写出下列各种物质的共轭酸：(A)CO32-   (B)HS-   (C)H2O   (D)HPO42-   (E)NH3   (F)S2-   (2)写出下列各种物质的共轭碱：(A)H3PO4