[精品]第九单元 溶液 基础知识.doc

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1、第九单元溶液基础知识一、溶液的形成1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的0被溶解的物质叫做；能溶解其他物质的物质叫做O从宏观上讲，溶液由和组成，即：溶液的质量=的质量+的质量。；从微观上讲，溶液由分了或离子构成。试从宏观和微观两个角度分析下列溶液的组成或构成。溶液名称宏观组成微观构成溶质溶剂阳离子阴离子分子氯化钠（NaCl）溶液NaClcr硫酸铜（CuSOJ溶液股0（水）Cu2+稀硫酸（H2SO4）H+H2O（水分子）稀盐酸（HC1）HC1氢氧化钠（NaOH）溶液NaOH澄清的石灰水［Ca（OH）2溶液］OH-H2O（水分

2、了）2、乳浊液是分散到液体里形成的混合物。洗涤剂、肥皂水有作用。3、物质在溶解时，常常会引起溶液温度的变化。比如，溶于水后会使溶液温度明显升高的是,溶于水后会使溶液温度反而降低的是，溶于水后会使溶液温度变化不大的是3二、溶解度㈠饱和溶液和不饱和溶液1、根据溶液是否能继续溶解某溶质，可以将溶液分为和两大类。2、饱和溶液和不饱和溶液如何相互转化（固体物质的一般规律）不饱和溶液.饱和溶液V例如：饱和的硝酸钾溶液转化为不饱和的硝酸钾溶液措施有：、。3、热的饱和溶液冷却过稈屮溶液屮形成晶体的过稈叫o结晶后留下的溶液（叫母液）是。（填“饱和溶液”或“

3、不饱和溶液”）㈡溶解度1、溶解度的概念：溶解度表示在下，某固态物质在溶剂（无特别说明，就是指水）里达到所溶解的O例如：氯化钠在20°C时的溶解度是36克，这说明在°C时，在克的水屮溶解—克氯化钠刚好形成氯化钠的溶液。.2、溶解度表示方法：⑴列表法：下面的表格屮列出了NH4CI在不同温度下的溶解度：温度/°c01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6%1有上表可推出NH£1溶解度曲线的变化规律是%1在40°C时，向100g水中加入50gNH4Cl,形成（填“饱和”或“

4、不饱和”）溶液，将其温度升高到60°C时，形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液。⑵图像法：溶解度曲线是表示某一物质溶解度随温度变化的规律曲线。由课木37页溶解度曲线得到的结论是：%1大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而,例如,若使这类的物质从溶液中结晶析出，采取的方法是;%1少数固体物质的溶解度,例如，若使这类的物质从溶液屮结晶析出，采取的方法是［海水晒盐的例子］;%1极少数固体物质的溶解度随着温度的升高反而,例如,若使这类的物质从溶液屮结晶析出，采取的方法是;【及时练习】1、某同学根据右图所示溶解度1111线获得以下信息，其屮正确的是（

5、）A、10°C时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B、KNO-3的溶解随温度的升高而减小C、N"C1的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等D、30°C时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度溶解度g度温一t22、溶解度曲线是表示某一物质溶解度随温度变化的规律曲线。下图是A、B、C三种物质的溶解度

6、11

7、线，根据该图冋答：（1）t?°C时A、B、C三种物质的溶解度，由高到低的顺序是:（2）随温度升高溶解度降低的物质是；（3）温度为A和B溶解度相同；⑷当A、B两物质的饱和溶液，可以采用或的方法，让它们转变成不饱和溶液，将C物质的不饱和溶液（填“

8、升温”或“降温”）可以转变成饱和溶液。三、溶质的质量分数1、溶质的质量分数的计算式：溶质的质量分数二（）/（）X%2、配制一定质量分数的溶液的步骤：（如配制5%的氯化钠溶液60克）%1计算:需要溶质氯化钠的质量为克；水的质量为克.%1称暈:用称取氯化钠.%1皐取和溶解:用量取水ml水，倒入盛有氯化钠的甲，用搅拌，使氯化钠充分溶解。%1装瓶:将配好的溶液倒入试剂瓶屮，贴上标签。请填写右边标签内容：3、M反应后溶液二M反应前所有物质—M气体一M沉淀一M杂质【综合计算】5.6克的铁与100克稀硫酸恰好完全反应，求：①生成氢气的质量；②稀硫酸溶液

9、屮溶质的质量分数？③反应生成的溶液屮溶质的质量分数？（Fe：56H：1S：32O：16）