卤氧氮分章检测题.docx

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1、卤族元素检测题1．下列关于氯的说法正确的是(　　)A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl．Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1．12LCl2含有1．7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)2．用氯气跟单质化合不能制取的物质是(　)A．KClB．FeCl2C．FeCl3D．CuCl23．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)A．①比②多B．②比

2、①多C．一样多D．无法比较4．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是(　　)A．新制的氯水　B．硝酸　C．盐酸和次氯酸钠的混合溶液D．液氯5．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是(　　)A．Mg2+．Fe3+．SO42-．Cl-　　　　B．K+．H+．ClO-．Cl-C．K+．Ag+．NO3-．Cl-　　　　D．Ca2+．Na+．CO32-．Cl-6．关于次氯酸性质的描述，错误的是(　　)A．不稳定，易分解放出氧化B．能使潮湿的有色布条褪色C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性更

3、强的酸7．欲使同体积NaCl．CaCl2．FeCl3溶液中Cl-完全沉淀，消耗同浓度的AgNO3溶液体积相等，则NaCl．CaCl2．FeCl3溶液的物质的量浓度之比为(　　)A．1︰2︰3B．6︰3︰2C．1︰1︰1D．9︰6︰28．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝CaCl2＋Cl2↑＋H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　)①CO2②HCl③H2O(气)④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④9．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽

4、中，当日光照射相当长的时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的(　　)A．2/3B．1/2C．1/3D．1/410．下列物质属于纯净物的是(　　)A．液氯　　B．氯水　　C．盐酸　　D．漂粉精11．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移12．某强酸性溶液中可能存在NO．I－．Cl－．Fe3＋中

5、的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中(　)A．不含NO，含Fe3＋B．含有NO．I－．Cl－C．含I－，但不能确定是否含Cl－D．含有Fe3＋13．能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是(　　)A．FeB．AlC．CuD．Ag14．把氯气通入到紫色石蕊溶液中，出现的现象是(　　)A．溶液变红色B．溶液变蓝色C．溶液不变色D．溶液先变红后褪色15．将Cl2通入70℃的NaOH溶液中，同时发生两个反应：①NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O②6NaOH＋3Cl2＝NaClO

6、3＋5NaCl＋3H2O反应后，测得反应①和反应②的生成物中氧化产物的物质的量之比为4︰1，则被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是A．5︰9B．4︰9C．5︰2D．11︰216．将0．2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)(　　)A．等于0．3molB．小于0．3molC．大于0．3molD．以上结论都不正确17.将0．03molCl2缓缓通入含0．02molH2SO3和0．02molHB

7、r的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变）（）氧族元素检测题1．浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是()A．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OB．C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OC．CuO+H2SO4(浓)=CuSO4+H2OD．Fe2O3+3H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3H2O2．关于SO2的叙述中正确的是　()　　A．它可使石蕊试液褪色　　　B．与水作用生成硫酸C．能使溴水褪色　　　　　　　

8、　D．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色3．下列说法正确的是　　()A．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫D．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀4．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是　　()①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造搞；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源A．①②③　　　B．②③④⑤　　C