浙江省嘉兴市2020学年高二化学3月月考试题（无答案）苏教版.doc

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1、嘉兴一中2020学年第二学期3月月考高二化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是(　　)A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率2．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)A．低温下能自发进行

2、B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行3．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．t1时升高了温度　　B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度4．在某温度下，可逆反应mA＋nBpC＋qD的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温

3、度和压强的改变而改变5．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是(　　)A．等体积氨水和盐酸的混合液B．溶液的pH>7C．溶液中：c(H＋)1×10－7mol·L－16．关于pH的测定下列说法正确的是(　　)A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器7．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝1g[c(H＋)/c(OH－)]。下列叙述中正确的是(

4、　　)①任何温度下，纯水的AG等于0　②溶液的AG越小，酸性越强　③常温下，0.1mol·L－1盐酸的AG＝12　④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10A．①③　　B．②④　　C．①②　D．③④8．下列说法中正确的是(　　)A．升高温度只能加快吸热反应的速率B．对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率C．颗粒小的大理石和颗粒大的大理石跟同浓度的盐酸反应，前者反应速率快，是由于碳酸钙浓度大的缘故D．催化剂能使可逆反应的正、逆反应速率同时加快9．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速

5、率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧10．将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　　)A．(10－8＋10－10)mol/LB．(10－4＋10－6)mol/LC．(10－8＋10－10)mol/LD．2×10－10mol/L11.为验证物质的浓度对化学反应

6、速率的影响，配制1mol·L-1的盐酸置于大烧杯中，并取3mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液与3mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需80s。第二天又用3mL0.2mol·L-1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应，产生浑浊也需80s左右（已知：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O）。下列关于该实验的评价及结论正确的是（）A.浓度对反应速率的影响不大B.第二天所用的盐酸浓度较稀C.该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等D.任何化学反应，反应时间相同，化学反应速率均相同12．一定条件下，

7、下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是(　　)A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH<013．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)，取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线

8、(Y－t)如图所示。下列说法正确的是(　　)A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的＞1C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH