焰色反应（通用）.doc

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1、焰色反应及改进当原子被火焰、电弧、电火花或其他方法产生的能量所激发时，能够发射出一系列具有一定波长的光谱线。当原子核外的电子从火焰、电弧、电火花吸收一定的能量，被激发到一定的能级，这样的电子就处于激发态。激发态的电子回到基态的时候，就会放出具有一定能量、一定波长的光谱线。由火焰激发后而发射出的光谱就是焰色光谱，由电弧激发后而发射出的光谱就是电弧光谱，由电火花激发后而发射出的光谱就是电火花光谱。这3种光谱的的强度虽有不同，但从任一种元素的原子发射出的光谱都有某些共同的谱线。从焰色反应的实验里所看到的各元素的特殊焰色，就是光谱谱线的颜色。而各种金属具有各自特有的焰色反应。通常我们来

2、检验物质或者元素时利用其可以和其他物质反应的一些现象（例能够生成气体、沉淀或者焰色的变化）来进行，但是碱金属元素没有这些性质，所以检验碱金属元素常用它们的物理性质——焰色反应焰色反应的步骤：①点燃酒精灯②铂丝（或光洁无锈铁丝）在酒精灯外焰上灼烧至火焰呈原色，如有颜色可蘸盐酸再洗，直到呈原色。③用铂丝蘸取待测物（固体或溶液），在酒精等上灼烧，观察火焰颜色（如是钾则透过蓝色钴玻璃）④用盐酸清洗铂丝，在火焰上灼烧至原色。这个反应操作不是太烦琐，所以一直作为学生实验被应用，但是对于钠元素以及钾元素的焰色来说比较淡，看的不是很明显，再加上本来酒精灯的火焰也显黄色，所以直接做钠的焰色反应学

3、生不是太相信，印象也不深，所以我在做焰色反应的演示时先灼烧CuSO4溶液，又灼烧Cu丝，这样学生印象比较深；另外在做钾的焰色反应时可以直接用钾在水中的燃烧让学观看记忆。基于传统的焰色反应实验的问题，对这一实验进行了如下的改进：①将固体溶解在混用一定量的乙醇的水中配成溶液并置于小喷壶中②点燃酒精灯③把小喷壶中的溶液喷向酒精灯的外焰并观察火焰颜色。（如是钾透过蓝色钴玻璃）改进后的优点：①操作简单，②更适合多次实验，班级多的时候更显优势③现象明显，加入的乙醇可以助燃并能使溶液更好的成雾④减少了却铂丝之苦为了提高学生的学习兴趣，还可以增加配制焰火的实验并让学生观察现象，实验时应该给定学

4、生不配比量，并注意安全红色焰火配方KClO3Sr(NO)3炭粉镁粉松香质量百分比34%45%10%4%　7%绿色焰火配方Ba(ClO)2Ba(NO)2S　　质量百分比38%40%22%　　直接灼烧固体。