天津市耀华中学高考化学复习 练习题16（通用）.doc

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1、复习题161、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子B．常温常压下，2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NAC．0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2NAD．200mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NA2、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．原子半径：Y>Z>XB．气态氢化物的热稳定性：X

2、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯、C1¯、HCO3¯4、下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2+2H2O+4e¯=4OH¯B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD．用该电池

3、电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移5、关于下列各装置图的叙述中，正确的是水X物质①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO26、下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律7、设

4、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LNH3中含有3NA个N－H键B．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有NA个Cl－C．1molNO2溶于1L水后溶液中含有NA个NO3－D．48gO3气体含有NA个O3分子8、下列实验中正确的是A饱和NaClCl2→(含HCl)→BNH3→H2OC乙醇、乙酸浓硫酸NaOH溶液D9、向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是A．Na2CO3B．BaCl2C．Fe(OH)3胶体D．NaAlO210、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于

5、该反应的下列说法正确的是A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂11、炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题：（1）“浸出”时用到的“试剂X”为(填名称)。（2）写出“氧化”过程的离子方程式。（3）“调pH”过程

6、可以选用。（从以下选项选择，填序号）A．H2SO4B．ZnOC．NaOH“滤渣2”的主要成分是(填化学式，下同)。（4）“试剂Y”是______________；“滤渣3”的成分为______________________。（5）“操作1”的方法是_______；在“操作1”时，必须采取的实验措施是。12、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________________________

7、_______________。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，________________________________________________________________________________________。（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的