陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学定时训练10.doc

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1、云阳中学化学定时训练7．2020年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油8．下列述叙正确的是9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．短周期的元素从左到右，其最高正价均从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强10．将Mg

2、Cl2与FeCl3的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓NaOH溶液，发生的反应为(已知：20℃时，Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度分别为：9×10－4g和3×10－9g)A．只有Fe(OH)3沉淀生成B．Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀等质量生成　C．Mg(OH)2沉淀少于Fe(OH)3沉淀D．Mg(OH)2沉淀多于Fe(OH)3沉淀11．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Al2(SO4)3+2Al(OH)3↓B．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3B

3、aSO4↓+2Al(OH)3↓C．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓12．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H2O，下列说法正确的是A．右侧发生的电极方程式：O2+4e－+2H2O＝4OH－B．电解槽内发生反应的总化学方程式是KI+3H2O＝KIO3+3H2↑C．电解结束后，右侧溶液中不可能含有

4、IO3－D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内反应的总化学方程式不变13．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第8项应为：12345678…………C2H6C5H12C8H18………………A．C36H74B．C48H98C．C80H162D．C106H21426．(15分)亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。(1)亚磷酸是______元酸。(2)PCl3水解可制取亚磷酸，反应的方程式是(3)在H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H++H2PO3－。①某温度下，0.10mol·L－1的H3PO3溶液pH=

5、1.6，即溶液中c(H+)=2.5×10－2mol·L－1。求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=___________(只考虑H3PO3的第一步电离，②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”)。(4)亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为___________________________________________________________________(5)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：H2SO4H3PO3Na2HPO3NaOH电源电源+－↑阳极室↑产

6、品室↑原料室↑阴极室阳膜　　阴膜　　　阳膜石墨不锈钢注意：阳膜只允许阳离子通过，　　阴膜只允许阴离子通过。　　　①阴极的电极反应为_____________________________________②产品室中反应的离子方程式为______________________________________(6)在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：①该化学反应的方程式是____________________。②第5min时，若保持容器体积2.0L不变，改变条件，平衡移动如图所示，测得第4min时的反应温度

7、(T4)与第6min时的反应温度(T6)大小的关系为T4”)K6。③若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是(用图中a、b、c编号回答)27．(14分)工业常用浓硫酸分解钛铁矿FeTiO3(含有FeO、Fe2O3杂质)方法来制备钛白(TiO2)工艺流程如下图所示。钛铁矿酸分解浓H2SO4浸出H2O还原沉降铁屑过滤不溶