内蒙古赤峰二中2020年高中化学青年教师解题大赛试题.doc

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1、内蒙古赤峰二中2020年高中化学青年教师解题大赛试题1.（一）钛酸钡是一种强介电化合物材料，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一。工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体（1）该过程中使用的碳酸盐是：___________，“酸浸”选用的酸：__________，酸浸时发生的反应的离子方程式为：_________________________________________。（2）工业上一种制四氯化钛的方式是将TiO2和黑色非金属单质粉末混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成Ti

2、Cl4。该过程发生的化学方程式：__________________________。（3）加入H2C2O4溶液后，进行的操作Ⅰ是：__________。（4）煅烧时发生的化学反应方程式：_______________________________________________。（5）“钡餐”是进行胃部透视时的造影剂，其是一种难溶性的钡盐——硫酸钡（Ksp(BaSO4)=1.05×10－10）。当人体中Ba2+浓度达到2.3×10-3mol/L时，就会中毒对健康产生严重危害。如果病人误服了碳酸钡，也会中毒。误服碳酸钡引起中毒的原因：_________

3、___________。能否通过立即服用密度为1.05g/mL质量分数为7.1%硫酸钠溶液解毒，为什么？（如果能，通过计算说明）________________________________________________________________________________________________________________________________________________（二）Zn和MnO2是碱性锌锰电池中最重要的两极材料，某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2

4、O3、SiO2等物质）为原料制取Zn和MnO2，电解溶液（IV）即得MnO2和Zn。其流程如下，请回答：（1）写出同槽浸出时发生的主要反应（MnO2与ZnS在酸性条件下反应）的离子方程式（2）已知酸的浓度，搅拌强度，温度对于浸出率都有一定的影响。浸出率随温度变化曲线如下所示，则反应的最佳浸出温度范围为_____________。（3）加入锌粉的主要目的为_____________________________________；滤液II到溶液III过程中，加入MnO2的作用为___________________；试剂X应为______________。

5、（4）已知硫在四氟乙烯中的溶解度如下表：温度/℃305060708090100溶解度/g/L29.954.974.9105147220365请简述从滤渣I中回收硫的主要步骤______________________________。（5）电解溶液IV，阳极反应式为：_____________2.一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。Ⅰ．（1）已知CO(g)、CH3OH(l)、CH3COOH(l)的燃烧热分别是△H(CO)=﹣283.2kJ/mol、△H(CH3OH)=﹣723.6kJ/mol和△H(CH3COOH)=﹣8

6、70.3kJ/mol，则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是：_______________________________________________。Ⅱ．（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)2C(s)+O2(g)　ΔH>0，请你分析该设想能否实现?_______（填“是”或“否”），依据是______________________________________。（3）在体积可变的密闭容器中投入2molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。实验测得平衡时CO的平衡转化

7、率随温度、压强的变化如图所示。①该可逆反应的ΔH_____0（填“>”“<”或“=”）。a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是________________。②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_____（填字母）。 A．CO的体积分数保持不变B．容器内混合气体的密度保持不变C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度③若该可逆反应是在T1温度下进行，达到平衡时容器体积2L，则T1温度条件下的平衡常数K=_________（保留三位小数）Ⅲ．（4）一定条件下

8、，CO可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.