宁夏育才中学孔德校区2020学年高二化学3月月考试题.doc

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1、宁夏育才中学孔德校区2020学年高二化学3月月考试题相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5一、选择题(本题包括20小题。每题3分;共计60分)1.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A.N:1s22s22p3B.S2−:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p22.如图是一些原子的2p能级或3d能级中电子排布的情况,其中正确的是()A.B.C.D.3.下列各组元素属于p区的是(  )A.原子序数为1,2,

2、7的元素B.O,S,PC.Fe,Ar,ClD.Na,Li,Mg4.价电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是(  )A.第四周期第ⅤA族B.第五周期第ⅢA族C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族5.下列描述中正确的是(  )A.氮原子的价电子排布图:B.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等C.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族,是p区元素D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态6.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是(  )A.焰色反应B.节日里燃放的焰火C

3、.金属导线可以导电D.夜空中的激光7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3;④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是(  )A.第一电离能:①>②B.原子半径:④>③C.电负性:②>③D.氢化物稳定性:①>②8.以下比较中,正确的是(  )A.微粒半径:F−>O2−>Na+>Li+B.电负性Cl>C酸性:HClO4>H2CO3C.分子中的键角:CH4>H2O>CO2D.热稳定性:H2O>HF>H2S9. X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y

4、原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍.下列有关叙述正确的是(  )A.Y的价层电子排布式为3s23p5B.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物C.第一电离能:Y

5、核外电子排布相同,下列说法中正确的是(  )A.X的原子半径比Y的小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性X>YD.第一电离能X<Y12.下列说法正确的是(  )A.CO2分子的结构按VSEPR模型是V型B.分子CO和N2的原子总数相同,价电子总数相等,故性质相近C.Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D.有机物CH2=CH−CH3中杂化类型有sp3 和sp2,其中有两个π键,7个σ键13.下列说法中正确的是(  )A.在分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长B.H−Cl的键能为431.8kJ·mol−1,H−I的键能为298.7kJ·mol

6、−1,这可以说明HCl分子比HI分子稳定C.键长越长,分子越稳定D.键能越大,表示该分子越容易受热分解14.下列有关物质结构的说法中,正确的是(  )A.用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体构型均为平面三角形B.CO2是直线形分子,其中碳原子的杂化轨道类型为sp3杂化C.电子层结构相同的简单离子,其半径随核电荷数增大而减小D.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,则该元素一定被还原15.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(  )A.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形C.CS2中C原子sp

7、杂化,为直线形D.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形16.下列描述中正确的是(  )①CS2为V形分子②ClO3−的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO32−的中心原子均为sp3杂化.A.①②B.②③C.③④D.①④17.在白磷(P4)分子中,4个P原子分别处在正四面体的四个顶点,结合有关P原子的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是(  )A.白磷分子的键角为109°28′B.分子中共有4对共用电子对C.白磷分子的键角为60°D.分子中有6对孤电子对18.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(  )A.CO2

8、与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H419.下列

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