宁夏育才中学孔德校区2020学年高二化学3月月考试题.doc

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1、宁夏育才中学孔德校区2020学年高二化学3月月考试题相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5一、选择题(本题包括20小题。每题3分；共计60分)1.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A.N:1s22s22p3B.S2−:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p22.如图是一些原子的2p能级或3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（）A.B.C.D.3.下列各组元素属于p区的是（　　）A.原子序数为1，2，

2、7的元素B.O，S，PC.Fe，Ar，ClD.Na，Li，Mg4.价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是(　　)A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族5.下列描述中正确的是（　　）A.氮原子的价电子排布图：B.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态6.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（　　）A.焰色反应B.节日里燃放的焰火C

3、.金属导线可以导电D.夜空中的激光7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）A.第一电离能：①>②B.原子半径：④>③C.电负性：②>③D.氢化物稳定性：①>②8.以下比较中，正确的是（　　）A.微粒半径：F−>O2−>Na+>Li+B.电负性Cl>C酸性：HClO4>H2CO3C.分子中的键角：CH4>H2O>CO2D.热稳定性：H2O>HF>H2S9. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y

4、原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（　　）A.Y的价层电子排布式为3s23p5B.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物C.第一电离能：Y

5、核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　)A．X的原子半径比Y的小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X＞YD．第一电离能X＜Y12.下列说法正确的是（　　）A.CO2分子的结构按VSEPR模型是V型B.分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相近C.Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D.有机物CH2=CH−CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键13.下列说法中正确的是（　　）A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B.H−Cl的键能为431.8kJ·mol−1，H−I的键能为298.7kJ·mol

6、−1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C.键长越长，分子越稳定D.键能越大，表示该分子越容易受热分解14.下列有关物质结构的说法中，正确的是（　　）A.用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体构型均为平面三角形B.CO2是直线形分子，其中碳原子的杂化轨道类型为sp3杂化C.电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小D.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原15.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）A.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C.CS2中C原子sp

7、杂化，为直线形D.PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形16.下列描述中正确的是（　　）①CS2为V形分子②ClO3−的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO32−的中心原子均为sp3杂化．A.①②B.②③C.③④D.①④17.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是(　　)A．白磷分子的键角为109°28′B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤电子对18.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)A．CO2

8、与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H419.下列