江苏省天一中学高中化学 钠练习（无答案）苏教版（通用）.doc

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1、钠（）1、用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A、将钠投入足量的盐酸中　　　　　　　　　B、将钠投入足量的水中C、将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，投入足量的水中D、将钠投入足量的硫酸铜溶液中（）2、下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是：①要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质③每次实验后，要用稀盐酸把铂丝洗净④没有铂丝，也可以用光洁无锈的铜丝代替⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对（）3、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质

2、的方法正确的是A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打；B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打；C．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打；D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；（）4、将Na2O2和过量的NaHCO3混合在密闭容器中加热后，排出气体，则所得残留固体为A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O和NaOH（）5、已知锂与钠的化学性质相似，氢化锂（LiH）跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是A．LiH的水溶液

3、呈中性B．LiH是一种强氧化剂C．LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同D．LiH中氢离子被还原成氢气（）6、用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应B．Na2O2与H2O反应中有氧气生成C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成（）7、下列实验最后得透明溶液的是A.过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B.过量CO2通入澄清石灰水中C.少量钠投入饱和NaHCO3溶液中D.少量钠投入饱和Na2CO3溶液

4、中（）8、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中A.KHCO3溶解度较大　　　　B.KHCO3溶解度较小C.K2CO3溶解度较大　　　　　　D、K2CO3溶解度较小9、把少量金属钠投入下列溶液中，说明实验现象，并写出离子方程式：（1）钠投入稀盐酸中，现象是______，离子反应方程式为__________。(2)钠投入硫酸铜溶液中，现象是__________，离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)钠投入碳酸氢钙溶液中，现象是__________，离子反

5、应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　10、A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B跟水反应都有气体放出。A跟水反应放出的气体具有还原性，B跟水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C。C跟适量CO2气体反应生成E。E加热又能生成D。则各物质分别是：A、B、C、D、E、其中，A跟水反应的化学方程式为：，B跟水反应的化学方程式为：，C跟CO2反应生成E的离子方程式为：。11、为了测定某种碱金属的原子量而设计的装置如图。该装置（包括水）的总质量为ag,将质量为bg（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的质量为cg。则：⑴列出计算该碱金属原

6、子量的数学表达式：；⑵无水氯化钙的作用；⑶如果不用氯化钙，求出的原子量比实际原子量偏大还是偏小。12、“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察右图装置(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)，并回答下列问题：(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是。(3)通过该实验可以得出的结论是。13、为证明有关钠的化合物的性质，某学生设计了下图的装置，当打开活塞C，使液体A与固体B相遇时，即有气体产生

7、，并发现D中烛光慢慢熄灭。关闭C打开E时，看到G中蜡烛燃得更亮。（1）请写出该学生在装置中有关仪器内盛放的物质：A．__________　B．__________　F．_______________（2）用化学方程式表示上述实验中发生的反应。a．__________________________　b．___________________________14、今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余