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时间:2020-06-21
《河南省开封市2020届高三化学一模试题(含解析).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2020年河南省开封市高考化学一模试卷一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示,反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法中正确的是A.反应Ⅱ中H2O2做还原剂B.产品中含有SO42-、Cl-C.NaClO2的漂白原理与SO2相同D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】A【解析】【详解】A.反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaC
2、l,反应产生的ClO2气体进入反应II装置,发生反应:2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O,H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价,化合价升高,失去电子,H2O2作还原剂,A正确;B.反应II是在NaOH溶液中进行,操作过程没有经过洗涤步骤,因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-,不可能含SO42-、Cl-,B错误;C.NaClO2中Cl元素化合价为+3价,该物质具有强的氧化性,因而具有漂白性,NaClO2的漂白是氧化漂白;而SO2能与某些有色物质结合,
3、产生不稳定的无色物质,因此二者的漂白原理不相同,C错误;D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行,坩埚是灼烧使用的仪器,D错误;故本题合理选项是A。【点睛】本题以高效漂白剂NaClO2制备为线索,考查了物质的作用、混合物的引入、仪器的使用等知识。掌握化学反应原理、化学实验基本操作及氧化还原反应的知识是本题解答的关键。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,2.24LHF含分子数目为0.1NAB.120gNaHSO4固体含有H+的数目为NAC.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含阴离子的数目
4、大于0.01NAD.1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子【答案】C【解析】【分析】A.标准状况下HF为液体;B.在NaHSO4固体中含有的离子是Na+、HSO4-;C.该盐水解,通过分析水解溶液中的离子数目判断;D.根据反应特点分析,据此解答。【详解】A.标准状况下,HF为液体,不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒数目,A错误;B.120gNaHSO4的物质的量是1mol,在固体中含有的离子是Na+、HSO4-,不含有H+,B错误;C.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳
5、酸钠的物质的量是0.01mol,该盐是强碱弱酸盐,在溶液中CO32-发生水解反应:CO32-+H2OHCO3-+OH-;水解产生的HCO3-会进一步发生水解反应:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,因此,该溶液中含阴离子的数目大于0.01NA,C正确;D.SO2与O2产生SO3的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,因此1molSO2与足量O2反应,产生的SO3的物质的量小于1mol,则转移电子数目小于2NA个,D错误;故本题合理选项是C。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算的知识。熟练掌握有关物质的量的公式、物
6、质存在的状态、结构、反应特点及盐的水解规律是解题关键。3.下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A.分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B.石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C.苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D.1mol盐酸美西律()最多可与3molH2发生加成【答案】B【解析】【详解】A.分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物为饱和一元羧酸,结构为C4H9-COOH,丁基-C4H9有四种不同结构,所以C5H10O2的羧酸有4种同分异构体,A正确;B.石
7、油是混合物,通过分馏得到汽油、煤油等各种馏分仍然含有多种成分,它们仍然是混合物,B错误;C.苯甲酸是苯分子中的H原子被羧基-COOH取代产生的物质,苯分子是平面分子,羧基中的各原子也在一个平面上,C-C单键可以旋转,因此两个平面可能在一个平面上,即分子中所有原子可能位于同一平面,C正确;D.根据盐酸美西律的结构可知,该分子中只含有1个苯环,不含有碳碳双键及碳氧双键,1个苯环可以与3个H2发生加成反应,因此1mol盐酸美西律最多可与3molH2发生加成反应,D正确;故本题符合题意的选项是B。4.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材
8、料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是A.放电时,负极的电极反应式为Li-e-=Li+B.放电时,电子通过电解质从Li流向Fe2O3C.充电时,Fe做阳极,电池逐渐
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