贵州省黄平县且兰高级中学2020学年高二化学上学期12月考试试题（含解析）.doc

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1、贵州省黄平县且兰高级中学2020学年12月份考试高二化学学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是(　　)①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱　②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强　③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小　④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A.①②B.②③C.①②③D.①②③④【答案】C【解析】试题分析：同周期的X、Y、Z三种元素的

2、最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，则非金属性：X

3、解】A．As基态原子价电子排布式为4s24p3，选项A正确；B．铬原子基态原子价电子排布式为3d54s1，选项B错误；C．Ga基态原子价电子排布式为4s24p1，选项C正确；D．镍原子价电子排布式为3d84s2，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查核外电子排布，题目难度不大，易错选项是B，注意电子处于全满、半满、全空时比较稳定。3.下列关于主族元素的说法正确的是()A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C.所有主族元素的最高正价都等于主族序数D.主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数【答案】B【解析】第ⅠA族和第ⅡA族元素的

4、电子最后填入的是s能级,第ⅢA~第ⅦA族元素的电子最后填入的是p能级,A项错,B项对;大多数主族元素的最高正价等于其最外层电子数,但F元素无正价,O元素的最高正价不是+6价,C项错;主族元素的价电子层的电子总数等于最外层电子数,D项错。4.钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)A.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C.钛原子的外围电子排布为3d24s2D.钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素【答案】B【解析】

5、试题分析：A、钛为22号元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28，中子数不可能为22，A正确；B、钛原子的外围电子层排布为3d24s2，钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，B错误；C、根据构造原理知钛原子的外围电子层排布为3d24s2，C正确；D、d区元素原子的价电子排布为（n-1）d1—9ns1—2，根据铁原子的价电子排布知钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素，D正确。答案选B。考点：考查原子结构、元素周期表。5.在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（）。A.1sB.2pxC.2pyD.2pz【答案】A【解析】1s轨道和2p轨道的图像分别为：由图像

6、可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。6.下列原子中未成对电子数最多的是(　　)A.CB.OC.ND.Cl【答案】C【解析】【分析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题。【详解】A．C的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；B．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；C．N的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；D．Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1，比较可知N的未成对电子数为3，最多，答案选C。【点睛】本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数。

7、7.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞X＞YD.Z＞Y＞X【答案】D【解析】分析：X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，二者处于同一周期，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，利用原子序数越大，离子半径越小来分析