高中化学化学能与电能的转化2苏教版选修4.doc

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1、化学能与电能的转化【学习目标 】掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极。正确书写两极反应式及电解的总化学方程式。掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。【重点难点】离子放电顺序。电极方程式的书写。【能力培养】培养学生的自学能力、观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力；培养学生的思维能力、概括总结的能力，以及形成规律认识的能力。【科学思想】从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟从感性认识到理性认识的过程。【科学品质】通过分组实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习

2、的积极性，提高学习兴趣，培养学生的求实精神和团结合作精神。【教学过程 】教师活动学生活动设计意图【第一课时】【引入新课】通过上一节的学习我们知道：化学能和热能之间可以相互转化。那么化学能和其他形式的能量能否相互转化？和哪些形式的能量可以相互转化？化学能和电能能否相互转化？本节我们学习第二节电能转化为化学能――电解。【板书】第二节电能转化为化学能――电解电解的原理【讲解】钠常温下就和氯气反应生成氯化钠并放出大量的热，如以氯化钠为原料制备单质钠，则需要外界提供大量能量。工业上常用电解的方法制备单质钠。回

3、顾必修2相关知识举例回答：化学能和其他形式能量的转化。温故知新，为近一步学习作铺垫。【实验目的】电解熔融氯化钠制备单质钠【装置设计】石墨电极：接电源正极铁电极：接电源的负极电解质：熔融的氯化钠【实验模拟】演示多媒体课件电解熔融氯化钠制备单质钠【问题】接通电源后，Na＋和Cl-向哪个方向移动？Na＋和Cl-在电极上将发生什么变化？书写两极反应式及总反应方程式。【评价】分析学生的回答并评价：表扬其优点，并纠正其错误，规范结论。【小结并板书】电解熔融氯化钠阴极：2Na＋+2e-2Na阳极：2Cl-Cl2+

4、2e-电解2NaCl(熔融)＝2Na+Cl22、电解：在的作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程叫做电解。阅读教材，初步了解电解的装置，过程和原理观察：离子运动、离子在电极上的变化、实验现象。阅读教材，交流讨论并分析回答：Na+（阳离子）向与电源负极相连的电极运动，发生还原反应。Cl-（阴离子）向与电源正极相连的电极运动，发生氧化反应。阴极：2Na＋+2e-2Na阳极：2Cl-Cl2+2e-电解2NaCl(熔融)＝2Na+Cl2根据上述模拟实验，总结知识，填写学案。直流电，氧化反应，还原反应初步

5、了解电解的装置，过程和原理培养观察能力、以及分析问题、解决问题的能力；通过一些设问及质疑，调动学生学习的积极性，并培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。【注意】1、电解时必须使用电源。2、被电解的可以是或。3、电解过程中电能转化为能储存在产物中。3、电解池：借助直流电引起的装置。即把转化为的装置，也叫电解槽。构成条件：。电极：电源的两极分别叫做：电解池的两极：阳极：阴极：电极反应：电极上进行的叫电极反应。电极反应式：阳极：阴极：总反应式：【注意】两极反应式写一起时，注意得失电

6、子相同。导电流程：直流熔融电解质，电解质溶液，化学氧化还原反应电能，化学能直流电源，两个固体电解，电解质（熔融或溶液）正极和负极接电源的正极，发生氧化反应，接电源负极，发生还原反应。半反应书写电解熔融氯化钠的两极反应式和总反应式。归纳并掌握电解过程中电子的移动、离子的运动、两极的变化，电极方程式的书写。让学生掌握：电解的装置电解池的组成电解过程让学生掌握电极的判断方法和电极的特点。让学生掌握电解反应式的书写即总反应方程式的书写。掌握电解过程中离子的运动、电子的移动了解电解质的导电过程【学生实验】【实

7、验目的】电解CuCl2溶液【实验要求】（操作规范，注意安全）根据上述电解知识的学习，讨论并制定出电解CuCl2溶液的方案。然后进行实验。实验仪器：试剂：电解图：步骤：实验现象：【检验】检查学生实验情况，纠正错误，对好的给予表扬。【投影显示】1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3．有关离子在两极发生了什么样的反应？【总结板书】阳极：2Cl-Cl2↑＋2e－阴极：Cu2＋+2e－Cu总反应化学方程式:电解CuCl2==Cu+Cl2分组讨论

8、，得出结论，设计出电解方案。每组派代表汇报实验方案。并相互借鉴学习。分组实验。观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。回答实验现象：通电一会儿：与电源负极相连的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。讨论分析，回答：1．通电前溶液中Cu2＋、Cl-、H＋、OH-自由移动。2．通电后带正电的Cu2＋、H＋向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。3．Cu2＋在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl