高中化学第1章 物质结构 元素周期律 练习解析（3）新人教版必修二.doc

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1、第1章物质结构元素周期律练习解析（3）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.我国著名化学家北京大学张青莲教授近年测定的镧系元素铕和铈的相对原子质量，已被国际化学组织（ICO）采用。已知铈元素的一种原子的相对原子质量为140，中子数为82，则此原子的电子数为A.82B.140C.58D.222【解析】电子数为140－82=58。【答案】C2.通过化学反应不能实现的是A.生成一种新离子B.生成一种新分子C.生成一种新原子D.生成一种新单质【解析】原子是化学反应的最小粒子，故化学反应不会生成新的原子。【答案】C3.已知A、B两元素可形成AB型离子化合物，已知A、B两种元素

2、的离子核外电子数之和为20，则A、B在周期表中A.在同一周期B.一种在第一周期，另一种在第二周期C.一种在第二周期，另一种在第三周期D.一种在第三周期，另一种在第四周期【解析】因AB型是离子化合物，故A为活泼金属，B为活泼非金属。又二离子核外电子数之和为20，则An+与Bn－平均有10e，所以A位于第三周期，B位于第二周期。【答案】C4.根据元素周期表的性质递变规律，第七周期若排满，将不可能出现A.金属元素B.过渡元素C.非金属元素D.稀有气体元素【解析】除第一周期是超短周期外，随着周期序数的逐渐增大，每周期所含非金属元素的种类也按等差数列(差1)逐渐减少。故第七周期若排

3、满，将不可能出现非金属元素。【答案】C5.下列物质的电子式书写正确的是【解析】Na2O、OH－、HF的电子式分别为。【答案】A二、选择题（每小题有一个或两个正确答案）6.除一、二周期外，主族元素的原子次外电子层上A.都是8个电子B.都是18个电子C.8或18个电子D.8至18个电子【解析】第三周期次外层均为8e－，第四周期~第七周期。【答案】C7.下列叙述正确的是A.39K+和40Ca2+离子中的中子数和电子数都分别相等B.同温同压时，体积相同的重氢气和氦气含有的电子数不相等C.原子最外层电子排布相同的元素，化学性质一定相似D.原子最外层电子数为电子层数2倍的元素有3种【

4、解析】重氢由2H2分子组成，氦气由He分子组成，1mol气体含有的电子数均为2mol。原子最外层电子数为1的元素有H，碱金属元素和过渡元素中的一部分，它们的化学性质并不相似，最外层电子数为2的元素有ⅡA族元素，He和大部分过渡元素，它们的化学性质也不相似。最外层电子数为电子层数2倍的元素有,四种元素，选项B、C、D均不正确。【答案】A8.下列叙述不正确的是A.金属与非金属化合时，都能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C.离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大【解析】本题是

5、关于化学键考查。活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属（ⅦA、ⅥA族）元素相互化合时，一般都可形成离子键。但ⅢA族元素中，如Al与卤素的化合物中AlF3是离子化合物，而AlCl3、AlBr3、AlI3都为共价化合物，因此A不正确。阴阳离子通过静电作用所形成的化学键叫离子键。离子键中既存在阴、阳离子之间异性电荷的引力，又存在原子核之间及电子之间的斥力，因此B不正确。原子在相互化合时，得电子后成为阴离子，失电子后成为阳离子，得失电子的数目与所带电荷数目相等，C正确。原子失电子后，核电荷数大于电子总数，原子核对电子的引力相对增强，阳离子半径＜相应原子半径。原子得电子后，核电荷数

6、小于电子总数，原子核对电子的引力相对减弱，阴离子半径＞相应原子半径，D正确。【答案】AB9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5B.17gOH－与19gH3O+所含电子数相等C.14g14C和12g12C所含的中子数相等D.标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等【解析】A项中，其质量比就是其相对分子质量之比，为32∶20＝8∶5。B项中，17gOH－和19gH3O+均为1mol，而OH－与H3O+又都含有10个电子，故此项正确。14g14C与12g12C的物质的量相等，但二者所含中子

7、数不等，故此项不正确。在标况下，11.2LCO2与8.5gNH3的物质的量相等，故其分子数目相等。【答案】BD10.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：Ba(OH)2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C.稳定性：HCl＞H2S＞PH3D.还原性：F－＞Cl－＞Br－【解析】元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性就越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，其氢化物的稳定性也就越强，形成的阴离子的还原性就越弱。题述中，Mg→Ca→Ba处于同一主族，金属