高中化学《物质的分类》学案2 新人教版必修1.doc

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1、物质的分类（2）（2）性质：③电泳：*胶体带电规律：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷：非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。④聚沉：一定条件下，使胶体聚集成较大的颗粒，形成沉淀，从分散剂中析出，这个过程叫胶体的聚沉。聚沉方法：a．加热b．加入电解质溶液c．加入带相反电荷的另一种胶体[例1]将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3的溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A．2mol/L硫酸溶液B．2mol/L氢氧化钠溶液C．2mol/L硫酸镁溶液D．碳酸溶液[练1]现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和F

2、e(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷的胶体溶液是（）A．甲B．乙C．丙D．丁[例2]下列叙述中正确的是A．直径介于1nm～100nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别液体与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜[练2]下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗[练3]下列

3、有关胶体的说法中，正确的是A．胶体都是均匀、透明的液体B．胶体在一般情况下不易发生沉淀C．胶体产生丁达尔现象是由胶粒的大小决定的D．胶粒不能通过滤纸，所以可用过滤的方法提纯胶体（3）提纯：渗析法。胶体胶粒大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，用此法可将胶体提纯。[例3]下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是A．萃取B．重结晶C．沉降D．渗析[练4]以下实验装置一般不用于分离物质的是[练5]下列变化不属于化学变化的是A．利用加热法除去NaCl中混有的NH4ClB．用盐酸除去金属表面的铁锈C．用渗析法除去AgI胶体中的K+离子和NO3—离子D．蓝色胆矾晶体

4、在空气中慢慢变为白色粉末[练6]为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是A．过滤B．电泳C．渗析D．加入AgNO3溶液，过滤（4）应用：明矾净水、卤水点豆腐、高压电除尘、农作物对化学肥料的吸收效果。[例4]下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的“通路”D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀[练7]已知土壤胶体带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3

5、D．NH4Cl5．三种分散系的比较（1）分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径分散质粒子性质外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜是否具有丁达尔效应实例[例5]氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色[练8]Fe(OH)3胶体和NaCl溶液共同具备的性质是A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解D．分散质微粒可通过滤纸和半透膜（2）胶体区别与其他分散系的本质特征：[例6]胶体区别于其他分散系的本质特征是A．丁达尔现象B．微粒带有电荷

6、C．粒子直径为1nm～100nmD．外观均一、透明[练9某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生凝聚，有关说法正确的是A．胶体微粒直径约10—7—10—9cmB．胶体带有正电荷C．遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+