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时间:2020-06-21
《高中化学《化学反应与能量的变化》同步练习9 新人教版选修4(通用).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学反应与能量的变化一、选择题1.下列说法正确的是A.反应条件是加热的反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化C.物质燃烧一定是放热反应D.放热的化学反应不需要加热就能发生2.下列反应中,反应物总能量低于生成物总能量的是 A.C+CO2=2CO B.C+O2=CO2 C.C+H2O=CO+H2 D.C+CuO=CO2+Cu3.已知反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)∆H==—285.8kJ·mol-1,下列结论中,正确的是A.E(反应物)>E(生成
2、物)B.E(反应物)3、要原因C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时,该反应放出能量7.等质量的氢气在足量的氧气中燃烧,生成水蒸气时放出热量Q1,生成液态水时放出热量Q2,则Q1与Q2的关系是 A.Q1>Q2 B.Q14、 B、 氢氧化钠与盐酸的反应C、 硫在空气或氧气中燃烧 D、 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应10.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)Si-O:460、Si-Si:175、O-O:498,则反应:Si+O2=SiO2的反应热△H为A.-992kJ·mol-1B.-247kJ·mol-1C.-236kJ·mol-1D.+236kJ·mol-112.下列反应中符合图示能量变化的是反应物生成物能量反应进程A.5、电解Al2O3得到Al和O2B.HCl分解为H2和Cl2C.Na与水反应D.工业上用H2还原Fe2O3制Fe二、填空题13.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时热量,△H0;反之,如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时热量,△H0。14.利用太阳能的方法之一,是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内,当太阳照射时,它能把太阳能转化为化学能,达到蓄热作用,使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出,使室内保持温暖,这种作用是利用反应(用化学方程式表示)。15.把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ:C(s)+O2(g)6、CO2(g)(放热Q1kJ)途径Ⅱ:先制水煤气C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)再燃烧水煤气(共放热Q3kJ)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)试回答下列问题:(1)判断两种途径放热:途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。(3)由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量____生成物所具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要_____能量才能转化为生成物,因此其反应条件为______。(4)简7、述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义:16.将1mol气体x和1mol气体y充入反应器中,在催化剂存在下发生了反应x(g)+y(g)z(g).在反应过程中,产物z的压强(p)变化如下图所示.试判断该反应的正反应是热反应.化学反应与能量的变化参考答案一、选择题1.BC2.AC3.AC4.B5.C6.BD7.B8.B9.D10.A11.A12.C二、填空题13.放出小于小于吸收大于14.Na2SO4+10H2ONa2SO4·10H2O+Q15.
3、要原因C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时,该反应放出能量7.等质量的氢气在足量的氧气中燃烧,生成水蒸气时放出热量Q1,生成液态水时放出热量Q2,则Q1与Q2的关系是 A.Q1>Q2 B.Q14、 B、 氢氧化钠与盐酸的反应C、 硫在空气或氧气中燃烧 D、 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应10.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)Si-O:460、Si-Si:175、O-O:498,则反应:Si+O2=SiO2的反应热△H为A.-992kJ·mol-1B.-247kJ·mol-1C.-236kJ·mol-1D.+236kJ·mol-112.下列反应中符合图示能量变化的是反应物生成物能量反应进程A.5、电解Al2O3得到Al和O2B.HCl分解为H2和Cl2C.Na与水反应D.工业上用H2还原Fe2O3制Fe二、填空题13.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时热量,△H0;反之,如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时热量,△H0。14.利用太阳能的方法之一,是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内,当太阳照射时,它能把太阳能转化为化学能,达到蓄热作用,使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出,使室内保持温暖,这种作用是利用反应(用化学方程式表示)。15.把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ:C(s)+O2(g)6、CO2(g)(放热Q1kJ)途径Ⅱ:先制水煤气C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)再燃烧水煤气(共放热Q3kJ)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)试回答下列问题:(1)判断两种途径放热:途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。(3)由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量____生成物所具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要_____能量才能转化为生成物,因此其反应条件为______。(4)简7、述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义:16.将1mol气体x和1mol气体y充入反应器中,在催化剂存在下发生了反应x(g)+y(g)z(g).在反应过程中,产物z的压强(p)变化如下图所示.试判断该反应的正反应是热反应.化学反应与能量的变化参考答案一、选择题1.BC2.AC3.AC4.B5.C6.BD7.B8.B9.D10.A11.A12.C二、填空题13.放出小于小于吸收大于14.Na2SO4+10H2ONa2SO4·10H2O+Q15.
4、 B、 氢氧化钠与盐酸的反应C、 硫在空气或氧气中燃烧 D、 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应10.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)Si-O:460、Si-Si:175、O-O:498,则反应:Si+O2=SiO2的反应热△H为A.-992kJ·mol-1B.-247kJ·mol-1C.-236kJ·mol-1D.+236kJ·mol-112.下列反应中符合图示能量变化的是反应物生成物能量反应进程A.
5、电解Al2O3得到Al和O2B.HCl分解为H2和Cl2C.Na与水反应D.工业上用H2还原Fe2O3制Fe二、填空题13.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时热量,△H0;反之,如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时热量,△H0。14.利用太阳能的方法之一,是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内,当太阳照射时,它能把太阳能转化为化学能,达到蓄热作用,使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出,使室内保持温暖,这种作用是利用反应(用化学方程式表示)。15.把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ:C(s)+O2(g)
6、CO2(g)(放热Q1kJ)途径Ⅱ:先制水煤气C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)再燃烧水煤气(共放热Q3kJ)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)试回答下列问题:(1)判断两种途径放热:途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。(3)由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量____生成物所具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要_____能量才能转化为生成物,因此其反应条件为______。(4)简
7、述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义:16.将1mol气体x和1mol气体y充入反应器中,在催化剂存在下发生了反应x(g)+y(g)z(g).在反应过程中,产物z的压强(p)变化如下图所示.试判断该反应的正反应是热反应.化学反应与能量的变化参考答案一、选择题1.BC2.AC3.AC4.B5.C6.BD7.B8.B9.D10.A11.A12.C二、填空题13.放出小于小于吸收大于14.Na2SO4+10H2ONa2SO4·10H2O+Q15.
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