福建省厦门市双十中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）.doc

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1、厦门双十中学2020学年高二（下）第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64S-32一、单选题（本大题共20小题，共60分）1.下列说法成表示法正确的是A.增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率B.由C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5mol/L的H2SO4溶

2、液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJD.乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，则在25℃、lOlkPa时，1kg乙酵充分燃烧后放出2.971×l04kJ热量【答案】D【解析】【详解】A.增大压强，对于气体来说是增大了浓度，从而加快化学反应的速率，对活化分子百分数无影响，故A错误；B.石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；C.因为不知道H2SO4溶液与NaOH溶液的体积，所以生成的水并不一定是1mol，则放出的热量不一定等于57.3kJ，故C错误；D.1kg乙

3、醇的物质的量=1000g/46g·mol－1=21.74mol，乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，所以1kg乙醇充分燃烧后放出的热量=1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ，故D正确。【点睛】关于中和热应注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3kJ/mol；3

4、.以生成1mol水为基准。2.下图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A.由图可知此溫度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）+Br2（g）△H=+117kJ·mol-1B.热稳定性:MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C.工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D.金属镁和卤素单质（X2）的反应能自发进行是因为△H均小于零【答案】D【解析】【详解】A.由图可知此温度下MgBr2(s)与C

5、l2(g)反应是放热反应，热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)ΔH=-117kJ·mol-1，故A错误；B、物质具有的能量越低越稳定，由图可知热稳定性:MgI2

6、是A.铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuS04溶液做电解质溶液B.铅蓄电池放电时，负极反应式为Pb02+4H++2e-=Pb2++2H20C.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D.用惰性电极电解NaOH溶液，一段时间后，加入一定质量的NaOH固体，能将溶液恢复至与原来溶液完全一样【答案】A【解析】【详解】A.铜的精炼中粗铜为阳极，纯铜为阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液，电镀铜时待镀金属为阴极，铜为阳极，硫酸铜溶液为电镀液，故A正确；B.铅蓄电池放电时，Pb为负极，所以负极

7、的电极反应式是Pb+SO42--2e-=PbSO4，故B错误；C.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此时铁作阴极，该法为外接电源的阴极保护法，故C错误；D.电解氢氧化钠溶液时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液恢复至与原来溶液完全一样，故D错误。故选A。4.MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2，其流程如下：下列叙述错误的是A.“含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+B.加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是

8、提高反应速率C.“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D.电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物【答案】C【解析】【分析】由流程可知，向软锰矿中加入硫酸和硫酸亚铁，软锰矿溶解得到Mn2+、A13+、Fe3+的溶液，向溶液中加入氨水调节溶液pH使A13+和Fe3+完全转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，过滤得到含Mn2+的溶液，电解含Mn2+的溶液，Mn2+在阳极放电得到MnO2。【详解】A项、由化合价变化可知，向软锰矿中加入硫酸和硫酸亚铁，FeSO