2020年高考化学 备考艺体生百日突围系列 专题 3.2 物质的量方面试题的求解技巧.doc

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1、专题3.2物质的量考试方向有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。考点应用规律性强，能提升综合解题能力。该部分知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向，2020年应持续关注。内容要点一、物质的量1、物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号：n，单位：摩尔，符号：mol。2.阿伏加德罗常数：

2、0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示，其数值约为6.02x1023，单位是mol－1。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。3、微粒与物质的量的关系：。注意：①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；在判断时清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及原子数、离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊

3、物质。②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。内容要点二、摩尔质量1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量,用M表示，单位：g/mol。数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。2、质量与物质的量的关系：。方法技巧：求气体的摩尔质量M的常用方法（1）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)；（2）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；（3）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；（4）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(

4、NA)：M＝NA·m/N；（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝×a%＋×b%＋×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。内容要点三、气体的摩尔体积1、影响物质体积大小的因素：（1）构成物质的微粒的大小(物质的本性)。（2）构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。（3）构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。2、气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm＝22.4L/mol，。（2）影响因素：气体摩

5、尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。注意：标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，但如果当1mol气体的体积是22.4L时，不一定是标准状况。这是因为影响气体体积的因素有温度、压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。内容要点四、阿伏加德罗定律及其推论应用：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。对于阿伏加德罗定律及其推论的应用要明确三点：①适用范围：气体；②三个“同”条件下(同温、同压、同体积)，分子数才会相同；③气体摩尔体积是阿伏加德

6、罗定律的特例。注意：①注意排除干扰因素:高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。②注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如C18O2的摩尔质量是48g·mol－1，而不是44g·mol－1；在

7、应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如2NO＋O2===2NO2、2NO2N2O4。方法技巧：有关阿伏加德罗常数(NA)计算的六种设陷方式：方式1　气体摩尔体积的状况：22．4L·mol－1指在标准状况下(0℃101kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处的状况是否为标准状况。方式2　物质的聚集状态：气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。方式3　物质的微观结构：清楚认识微粒中相关粒子数(质

8、子数、中子数、电子数)及原子数、离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物质。方式4　电解质溶液：要注意对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的正确理解，关键是要弄清电离和水解的