2020届高三化学大二轮复习 第十三讲 实验方案的设计与评价真题突破.doc

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1、第十三讲实验方案的设计与评价1.[2020·重庆高考]下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(　　)答案　A解析　装置中的植物油能防止空气进入，生成的Fe(OH)2不被氧化，能观察到有白色Fe(OH)2沉淀生成，A项正确；配制一定物质的量浓度的溶液时，固体应先在烧杯中溶解，然后转入到容量瓶中定容，B项错误；实验室是用NH4Cl与Ca(OH)2固体反应制备NH3，NH3易溶于水，不能用排水法收集，C项错误；该实验设计中，挥发出的乙醇也会使KMnO4酸性溶液褪色，无法判断是否生成了乙烯，D项错误。2．[20

2、20·北京高考]用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是(　　)①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色答案　A解析　A项，肥皂水冒泡，不能证明产生了H2，也可能是气体受热膨胀所致，故选A；B项，产生的NH3溶于水呈碱性，可使酚酞变红；C项，NaHCO3固体受热分解产生的CO2气体可使澄清石灰水变浑浊；D项，石蜡油在碎瓷片的催化下发生裂化，产生的

3、烯烃可使Br2的CCl4溶液褪色。3.[2020·课标全国卷Ⅱ，节选]二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.0

4、0mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_____________。②玻璃液封装置的作用是____________。③Ⅴ中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是_____。④测得混合气中ClO2的质量为________g。答案　①2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)③淀粉溶液　溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变　④0.02700解析　①ClO2在酸性条件下与I－反应，生成I2和Cl－，离子方程式为2ClO

5、2＋10I－＋8H＋===5I2＋2Cl－＋4H2O；②ClO2易溶于水，故用于液封的水可以吸收多余的ClO2气体；③用淀粉溶液检验碘单质，滴定终点时，碘单质完全反应，则终点现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再改变；④根据关系式：2ClO2～5I2～10S2O，n(ClO2)＝1/5n(S2O)＝1/5×0.1000×0.02＝0.00040(mol)，m(ClO2)＝0.00040mol×67.5g/mol＝0.02700g。4.[2020·广东高考]H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。(1)某小组拟在同

6、浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol·L－1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：___________________________________________________。②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。③设计实验装置，完成如图所示的装置示意图。④参照

7、下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。物理量实验序号V[0.1mol·L－1Fe2(SO4)3]/mL……1a……2a……(2)利用图a和b中的信息，按图c装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_______(填“深”或“浅”)，其原因是_____________________。答案　(1)①2H2O22H2O得到2e－＋O失去2e－2↑②产生等体积气体所需的时间③如图④物理量实验序号V[0.1mol·L－1F

8、e2(SO4)3]/mLV(30%H2O2)/mLV(蒸馏水)/mLV(O2)mLt/s1ab2bct12a2bbct2(本题属于开放性试题，合理答案均可)(2)深　H2O2分解放热，B中温度较A中高，N2O4转化为NO2是吸热反应，升温有利于平衡向生成NO2的