2020高三化学总复习资料：化学基本概念复习二――化学用语（表示物质组成）.doc

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1、化学基本概念复习二――化学用语（表示物质组成）　　一、知识概要　　　　二、知识详解　　化学用语：　　在化学学科中专门使用的符号。化学用语是学习化学的工具。　　㈠粒子或结构的表示形式主要有：　　(1)元素符号：　　表示元素的化学符号。　　国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素，若第一个大写字母相同，则在第一个字母后面加上元素名称中的另一小写字母来区别。如：N，Na，P，As，Sb，Sr，Bi等。　　(2)核素符号：　　如　　说明：　　核素符号即可表示中性原子，也可表示简单离子。　　(3)离子符号：　　Cl—，CH3COO—，NH4+，CO3

2、2—，AlO2—　　注意离子符号与化合价符号在表示形式上的区别：　　离子符号用原子或原子团的右上角用“数字＋‘＋’或‘－’”表示，化合价符号是在元素或原子团的正上方用“‘－’或‘＋’＋数字”的形式表示。　　(4)电子式：　　用“·”等表示原子最外层电子的化学式，如　　注意：　　①阴离子的电子式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；　　②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式；　　③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。　　(

3、5)原子结构示意图：   　　类似可以表示简单离子结构示意图。　　(6)分子式(化学式)：　　CO2，C6H12O6，C2H4O2，Ca(NO3)2　　(7)结构式：　　表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。其中，用“－”表示一对共用电子对。如：　　(8)结构简式：　　CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH　　㈡化合价　　化合价：　　一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。　　(1)化合价有正价和负价。　　(2)化合价的本质：　　①在离子化合物中，失去电子的为正价，失去几个电子即为

4、正几价；得到电子的为负价，得到几个电子即为负几价。　　②在共价化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目，正负价则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子(该原子呈负电性)，哪种原子就显负价。偏离哪种原子，哪种原子就显正价。　　例1：　　NaCl，，故钠为＋1价，氯为-1价　　Na2O，，故Na为+1价，氧为-2价　　FeS2，，Fe为+2价，硫为-1价　　例2：　　HCl，共用电子对偏向氯原子，所以H为+1价，Cl为-1价CO2，，每个C原子与2个O原子共用4对电子，共用电子对偏向氧，故C为+4价，

5、而O为-2价。　　(3)原子团的化合价：　　如SO42—，CO32—为—2价，HCO3—，HS—，H2PO4—为-1价，PO43—为—3价。　　(4)化合价是元素化合时所表现出来的性质，所以单质中元素的化合价为零。　　(5)化合价的表示方法：　　在元素的正上方以+m、-n表示　(注意：与电荷数表示法的区别Ca2+，SO42—)　　(6)同种元素可表现出多种化合价，称为变价元素，主要是某些非金属元素和过渡金属。　　例：　　　　(7)化合价与化学式，在化学式中各元素正负化合价代数和为零。　　如：，则mx+n·(—y)＝0，mx＝ny　　　　即化学式中的原

6、子个数比＝化合价的反比。　　(8)化学反应与化合价。　　在化学反应中，若所有元素的化合价都没有变化，称为非氧化还原反应，反应原则为“等价交换”，即：正价与正价交换，负价与负价交换，且交换的化合价总数相同，每种物质都呈电中性；若有化合价升降，则称为氧化还原反应，反应原则为“化合价升高的总数＝化合价降低的总数”。　　(9)常见元素化合价表　　K，Na，Ag　　　　　+1　　　　　　　　　H　　+1，-1　　Ca，Mg，Ba，Zn　　+2　　　　　　　　　F　　-1　　Cu　　　　　　　　+1，+2　　　　　　　Cl　　-1，+1，+5，+7　　Fe　　　

7、　　　　　+2，+3　　　　　　　O　　-2，-1　　Al　　　　　　　　+3　　　　　　　　　S　　-2，+4，+6　　Mn　　　　　　　　+2，+4，+6，+7　　Si　　+4　　P　　　　　　　　-3，+3，+5　　　　　B　　+3　　As　　　　　　　　-3，+3，+5　　　　　N　　-3，+1，+2，+3，+4，+5　　㈢化学方程式　　1、化学反应的分类　　  2、化学方程式：　　用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。如：　　　　化学方程式主要包括：　　⑴普通化学方程式，⑵热化学方程式，⑶离子方程式，⑷电离方程式，⑸电极反应式，⑹电

8、解方程式，⑺络合方程式等。　　■注意：　　书写化学方程式要遵守两个原则：　　一是必须以客观事实为基础，不可臆