【备战2020】高考化学最新模拟分类汇编 专题11 水溶液中的离子平衡.doc

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1、2020高考物理月刊专版一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多解析：稀释氨水，溶液中的c(OH－)减小，c(H＋)增大，A不正确；pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D不正确。答案：BC3．[双选题](2020·长沙模拟)25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－54.9×10

2、－10K1：4.3×10－7K2：5.6×10－11下列有关说法正确的是(　　)A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)解析：A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)

3、>pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若a＝b，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，而CN－水解也能使溶液中c(Na＋)>c(CN－)，故不正确。答案：CD4．(2020·菏泽模拟)下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是(　　)A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6解析：加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，不正确；加入Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液中CO水解显碱性；将水加热促进其电

4、离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的。答案：B5.已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)A．a点表示的溶液中c(HCOO－)约为10－3mol·L－1B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液C．c点NaOH溶液的体积小于10mLD．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)6．(2020·郑州模拟)常温下，将aL0.1mol·L－1的NaOH溶液与bL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液混

5、合，下列有关混合溶液的说法不正确的是(　　)A．ac(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)解析：ac(CH3COO－)，B错误；a＝b时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C正确；由电荷守恒原理知D正确。答案：B7．(2020·济南模拟)已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×

6、10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中正确的是(　　)A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)解析：在溶液中，Ksp只与温度有关，A错误；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B正确；当c(I－)很小而c(Cl－)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错误；D中操作的结果是溶液中c(Cl－)>

7、c(Ag＋)，D错误。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(12分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA为________酸，HB为________酸(选填“强”或“弱”)。(2)若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为__