云南省云天化中学2020学年高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

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1、云天化中学2020～2020学年度下学期期中测试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Fe-56Al-27第I卷(选择题，共40分)一、单项选择题：（本题共20小题，每小题2分，共40分）。1.下列化学用语正确的是A.Cl-离子的结构示意图：B.氯化氢的电子式为：C.醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+D.含10个中子的氧原子的核素符号：【答案】D【解析】【详解】A.Cl-离子的结构示意图：，故A错误；B.氯化氢的电子式为：，故B错误；C.醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+，故C错误；D.含10个中子

2、的氧原子的核素符号：，故D正确；答案：D。2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A.①②④⑤B.③④⑤C.①③④D.③④【答案】D【解析】【详解】①由两种或以上物质构成的为混合物。其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物，①错误；②由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT是由一种元素形成的氢气，为单质，②错误；③同种元素形成的不同种

3、单质间互为同素异形体，C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质，故互为同素异形体，③正确；④在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为电解质，④正确；⑤所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，而光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，⑤错误；答案选D。【点睛】根据混合物、化合物、同素异形体、电解质、硅酸盐等有关概念再结合物质的组成和性质解答。3.下列说法中正确的是A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变

4、化也一定是化学变化B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D.因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼【答案】D【解析】【详解】A.物质的三态变化有能量变化，是物理变化，A错误；B.铝热反应是放热反应，但需要在高温下进行；氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但在室温下发生，不需要加热条件，B错误；C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，C错误；D.物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭

5、氧比氧气活泼，D正确；故合理选项是D。4.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池说法不正确的是A.能将化学能转换成电能B.电子从铁棒经外电路流向碳棒，再经稀硫酸流向铁棒，形成闭合回路C.碳棒上发生还原反应D.总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【答案】B【解析】【分析】由图可知为C-Fe和稀硫酸构成的原电池，在原电池中，C做正极，表面产生气泡，发生还原反应；Fe做负极，不断溶解，质量减轻，发生氧化反应；电子从负极沿外电路流向正极。【详解】A.原电池是将化学能转换成电能的一种装置，故A正确；B.原电池中电子从负极（铁棒）流出，沿导线流回正极（碳棒），电子不能通过稀硫酸，

6、故B错误；C.铁棒做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，碳棒上发生还原反应，故C正确；D.根据原电池的构成，负极反应：Fe-2e-=Fe2+，正极反应：2H++2e-=H2，总反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故D正确；答案：B。5.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，正逆反应速率为零B.若单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系：2υ(NH3)＝3υ(H2O)【答案】B【解析】

7、【详解】A.达到化学平衡时正逆反应速率相等，但不能为零，故A错误；B.根据4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反应，单位时间内生成xmolNH3表示逆反应，生成xmolNO都表示正反应，正逆反应速率相等能说明反应达到平衡状态，故B项正确；C.达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，因此正逆反应速率都减小，但逆反应速率减小程度更大，平衡正向移动，故C项错误；D.υ(NH3)：υ(H2O)=4:6=2:3，故D项错误。答案为B。【点睛】考查化学反应速率和化学平衡的相关知识。依据化学